Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為3mol，B為6mol，5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的速率為0.1mol·L－1·min－1。計算：

(1)5min末A物質的量濃度為______。

(2)前5min內用B表示的化學反應速率為v(B)為______。

(3)化學方程式中n＝_____。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

① v(A)＝4 mol·L－1·min－1　　　　　

② v(B)＝6 mol·L－1·min－1

③ v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1　　　 　

④ v(D)＝5 mol·L－1·min－1

其中反應速率最大的是______。

(5)A 5min末時的轉化率為______。

(6)下列描述中，為該反應達到平衡的標志的是___。

A.v正(A)＝v逆(B)

B.n(A): n(B): n(C)＝1: 2: 3

C.反應混合物中各組分物質的量濃度不再改變

Answer 1

【答案】1 mol·L－1 0.2 mol·L－1·min－1 1 ④ (或33.3%或33%) C

【解析】

根據“三段式” 計算。

(1)根據“三段式”，5min末A物質的量濃度為1 mol·L－1；

(2)前5min內用B表示的化學反應速率為v(B)=0.2 mol·L－1·min－1。

(3) D表示的速率為0.1mol·L－1·min－1，則5min末D的濃度為0.5n=0.1mol·L－1·min－1×5min，n＝1。

(4)根據速率比等于系數比，即；

① v(A)＝4 mol·L－1·min－1；

② 3 mol·L－1·min－1；

③ 1.5 mol·L－1·min－1　；

④ v(D)＝5 mol·L－1·min－1；

其中反應速率最大的是④；

(5)A 5min末時的轉化率為33.3%。

(6) A. 達到平衡狀態時，正逆反應速率的比等于系數比，若v正(A)＝v逆(B)沒有達到平衡狀態，故不選A；

B.各物質的量不變時為平衡狀態，n(A): n(B): n(C)＝1: 2: 3，物質的量不一定不再改變，所以不一定平衡，故不選B；

C.根據化學平衡的定義，各組分物質的量濃度不再改變時達到平衡狀態，反應混合物中各組分物質的量濃度不再改變，一定達到平衡狀態，故選C；