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【題目】Li-Cu-空氣燃料電池的原理示意如圖，電池通入空氣腐蝕銅電極而產生正極反應物Cu2O。下列有關說法正確的是

A. 電池工作時，正極上有金屬鋰析出

B. 電池工作時,負極區溶液中c(OH-)增大

C. 電池放電過程中的總反應為:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O

D. 停止通入空氣一段時間，電池將停止放電

【答案】D

【解析】A、電池工作時，正極發生反應為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu，沒有金屬鋰析出，選項A錯誤；B、負極為鋰失電子生成Li+，負極區無水溶液，選項B錯誤；C、電池放電過程中的總反應為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，選項C錯誤；D、停止通入空氣一段時間，銅電極不能再氧化生成Cu2O，當正極的Cu2O全部轉化為Cu后，電池將停止放電，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

（1）反應3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質的量，改變加入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。

①當n(O3)：n(NO)>1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是_________________

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是___________________。

（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，溶液(pH約為 8)中SO32－將NO2轉化為NO2－，其離子方程式為：_________________________________________________________________________________

（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32－)=_____________________________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是__________________________________________________________________

（5）甲醇燃料電池在堿性溶液中的電極反應式。正極_________________________________；負極____________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、F、Se是六種重要的非金屬元素。請根據所學的物質結構與性質的相關知識回答下列問題：

（1）基態氮原子最高能級上電子的自旋方向有________種,基態硒原子的價層電子排布式為________，N元素第一電離能大于O元素第一電離能的原因為____________。

（2）某高效低毒的新型農藥的結構簡式為,則該物質中氮原子的雜化軌道類型為________,其分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。

（3）SeO2、SeO2兩種分子中,屬于非極性分子的是________,SeO2的空間構型為________,與SeO3互為等電子體的分子和離子為________。（各寫一種）

（4）氮化硼（BN）晶體有多種結構,六方相氮化硼（晶體結構如圖1）是通常存在的穩定相,可作高溫潤滑劑,立方相氮化硼（晶體結構如圖2）是超硬材料,有優異的耐磨性。

①下列關于這兩種晶體的說法正確的是________ （填字母）。

a．兩種晶體存在的作用力相同 b．立方氮化硼晶體可用于生產金屬切割刀片

c．六方相氮化硼層間作用力小,所以質地軟 d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

②若圖2中晶胞的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數的值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，將分液漏斗中溶液X加入圓底燒瓶中與Y反應，對試管B中現象描述不正確的是

選項

X溶液

固體Y

Z溶液

現象

A

70%H2SO4

Na2SO3溶液

H2S溶液

產生渾濁

B

濃氨水

CaO

酚酞試劑

溶液變紅

C

鹽酸

大理石

Na2SiO3溶液

出現白色沉淀

D

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

黃綠色氣體被吸收

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列對溶液中溶質組成成分判斷正確的是( ）

A. 原溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO3

B. 原溶液中溶質為NaOH和Na2CO3

C. 原溶液中溶質為Na2CO3

D. 原溶液中溶質為NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】作為新型燃料，氫氣具有的突出優點是（　�。�
A.在自然界里存在氫氣
B.燃燒氫氣污染小
C.氫氣輕，便于攜帶
D.氫氣燃燒發熱量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要加入氧化劑的是

A．HCl→ H2 B．HCl →FeCl2

C、H2SO4（濃）→SO2 D．Fe→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某氣態烴在標準狀況下的體積為2.8 L，其質量為2 g，該烴中氫元素的質量分數為25%，則該烴的分子式為________，電子式為____________，結構式為____________，其立體構型為________。

（2）如圖立方體中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的4個氫原子的位置。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為 ．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 ．
②100℃時反應I的平衡常數為 ．
（3）在壓強為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的 ，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 （填字母序號）．
A.c（H2）減少
B.正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.CH3OH 的物質的量增加
D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E.平衡常數K增大
（4）寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式： ．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變為Co3+ ， 然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．①寫出陽極電極反應式 ．
②寫出除去甲醇的離子方程式 ．

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