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【題目】核聚變是人類未來獲取能源的理想方式之一。人類從受控熱核聚變反應中可得到無窮盡的清潔能源，相當于為自己制造了一個個小太陽。下列關于能量轉換的認識中不正確的是（??? ）

A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能

C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

【答案】D

【解析】

A. 電解水是通電條件下水分解生成氫氣和氧氣，電能轉化為化學能，故A正確；

B. 綠色植物進行光合作用時，吸收二氧化碳反應生成氧氣，太陽能轉化為化學能，故B正確；

C. 煤燃燒過程中放出熱量，化學能主要轉化為熱能，故C正確；

D. 白熾燈工作時通電發光放熱，電能轉化為光能、熱能等，故D不正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應離子方程式

（1）NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應：______________________________________。

（2）NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C.溶液中溶質分子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）中國古代四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

（2）在配置含有FeCl2溶液時，常常向溶液中加入少量鐵粉，其原因是___________________。

（3）實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發生的現象是______，對應的化學方程式為_________。

（4）工業上常用FeCl3溶液做銅電路板的刻蝕液，反應的離子方程式是________________________。若向FeCl3溶液中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是____________

A．有銅剩余，溶液中陽離子僅含Fe2+?????????? B．無固體剩余，溶液中陽離子含Fe2+和Cu2+????

C．有銅剩余，溶液中陽離子含Fe3+和Cu2+?????? D．只有鐵剩余，溶液中陽離子含Fe2+和Cu2+

（5）紅磚是用黏土高溫燒結而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+： _______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能跟稀硫酸反應，又能跟NaOH溶液反應的化合物是(　　 )

①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3 ⑥Al

A. ①③④⑥??? B. ①③④⑤⑥??? C. ①③④??? D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據共價鍵的形成回答下列問題：

(1)原子間形成共價鍵原因是____________________________________________________。

(2)共價鍵的形成條件是_______________________________________________________。

(3)共價鍵的實質是_____________________________________________________________。

(4)根據共用電子對是否偏移，共價鍵可分為________鍵和________鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氯消毒劑是指溶于水產生具有殺死微生物活性的次氯酸的消毒劑，無機含氯消毒劑包括液氯、次氯酸鈉、次氯酸鈣等。

(1)下列敘述正確的是____________(填字母)。

A．液氯和新制氯水都是游離態氯，都能作殺菌消毒劑

B．因為Cl2能與水反應，所以自來水中不存在游離態氯

C．溶液中H＋的濃度越大，次氯酸鈉的消毒效果越好

D．含氯消毒劑應密封保存

(2)漂白粉是一種優良高效、價格低廉的常用殺菌消毒劑。實驗室中有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，設計實驗，探究該漂白粉中可能存在的其他物質。

[提出合理假設]

假設1：該漂白粉未變質，只含有__________；

假設2：該漂白粉全部變質，只含有__________；

假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。

[設計實驗方案]

限選用的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1 mol·L－1稀鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水(提示：不必檢驗Ca2＋和Cl－，表格可以不填滿)。

實驗步驟

?

預期現象和結論

①

取少量上述漂白粉與試管中，_________________________。

_________________________。

②

_________________________。

_________________________。

?

?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴和某單烯烴的混合氣體2.24 L（標準狀況），使其完全燃燒，產生的氣體完全通過濃硫酸，濃硫酸質量增加4.50 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質量增加了7.70 g，另取該混合氣體2.24 L（標準狀況），通過足量溴水，溴水質量增加了1.40 g，試通過計算回答：

(1)該混合氣體由哪兩種烴組成？____

(2)該混合氣體中兩種烴的體積分數分別是多少？____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某種金屬與稀硫酸反應時測得的實驗數據。

實驗序號

金屬質量/g

金屬

狀態

c(H2SO4)/ mol·L－1

V(H2SO4)/ mL

溶液溫度/℃

金屬消失所需時間/s

反應前

反應后

①

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

②

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

③

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

④

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

⑤

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

⑥

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

⑦

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

⑧

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

⑨

0.10

絲

1.1

50

30

44

40

?

請回答下列問題：

(1)反應速率最大的是實驗__________(填實驗序號，下同)，反應速率最小的是_______。

(2)實驗③和實驗④是探究________對化學反應速率的影響，實驗⑥和實驗⑦是探究_____對化學反應速率的影響。

(3)實驗②中金屬消失的時間比實驗①短，原因是_______，實驗②反應后溫度較高的原因是________。

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