【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎泡沫的作用是固定小燒杯
B.若用50mL 0.55mo1·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L-1硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等
C.加入NaOH溶液的正確操作是一次迅速加入
D.若用50mL 0.55mo1·L-1的氫氧化鈉溶液與50mL 0.25 mol/L硫酸溶液反應測得中和熱，NaOH溶液稍過量是沒必要的。
【答案】C
【解析】
A.測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎泡沫的作用主要是隔熱，防止熱量散失，錯誤；
B. 若用50mL 0.55mo1·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L-1硫酸充分反應，兩反應測定熱量不等，但中和熱相等因為中和熱是生成1摩爾水時放出的熱量，錯誤；
C. 加入NaOH溶液的正確操作是一次迅速加入，若多次加入，會造成熱量散失，正確；
D. 若用50mL 0.55mo1·L-1的氫氧化鈉溶液與50mL 0.25 mol/L硫酸溶液反應測得中和熱，NaOH溶液稍過量有必要，因為稍過量可確保酸完全反應，錯誤。
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近羅格斯大學研究人員利用電催化技術高效率將CO2轉化為X和Y（如下圖）， X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉換方式只有2種
B. X、Y分子中所含的官能團相同
C. X、Y均是電解時的陽極產物
D. CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導致的環境問題
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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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【題目】(1)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應為____（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②乙容器在50min時達到平衡狀態，則NO的濃度是______，0～50min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。
(2)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_______Kc(C)（填“＜”、“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是______（填“A”、“B”或“C”）點。
③計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質的量分數）。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數目為0.1NA
B.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6NA
C.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到電子的數目為2NA
D.14g聚丙烯中含C—H鍵總數目為2NA
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【題目】純的疊氮酸（HN3）是一種弱酸，常溫下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LHN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.該滴定過程中應用酚酞作指示劑
B.若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6-10-8)mol/L
C.沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產生的c(OH-)逐漸減少
D.點D對應溶液中存在關系：c(N
)>c(Na+)>c(HN3)
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【題目】從下列實驗事實所得出的相應結論不正確的是( )
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反應,后者退色時間短 | 當其他條件不變時,增大反應物濃度可以使化學反應速率加快 |
B | 其他條件不變,分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現渾濁 | 當其他條件不變時,反應體系的溫度越高,化學反應速率越快 |
C | 一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發生如下反應:H2(g)+I2(g) | 當其他條件不變時,純氣態反應體系的壓強越大,化學反應速率越快 |
D | 將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶內,在化學反應前后,MnO2的質量和化學性質都沒有發生變化 | 催化劑雖然可以加快化學反應的速率,但一定不參與化學反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為
A.－Y kJ/molB.－(5X－0.5Y) kJ/mol
C.－(10X－Y) kJ/molD.＋(10X－Y) kJ/mol
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【題目】氯化亞銅(CuCl)可用于冶金、電鍍等行業，其制備的一種工藝流程如下：
I．溶解：取海綿銅(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液溫度在60~70℃，不斷攪拌至固體全部溶解，得藍色溶液(過程中無氣體產生)；
II．轉化：向藍色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反應后過濾，得到CuCl粗品；
III．洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產品。
（資料）CuCl固體難溶于水，與Cl-反應生成可溶于水的絡離子[CuCl2]-；潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。
(1)過程I中：
①本工藝中促進海綿銅溶解的措施有________。
②氧化銅溶解的離子方程式是________。
③充分反應后NH4+的濃度約為反應前的2倍，原因是________。
(2)過程II中：
①(NH4)2SO3的作用是_________。
②NH4Cl的用量對銅的沉淀率的影響如下圖所示。
n(NH4Cl)/n(Cu2+)
1.1時，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用離子方程式表示)。
(3)過程III中，用乙醇洗滌的目的是________。
(4)產品純度測定：量取CuCl產品a g于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本實驗中的MnO4-被還原為Mn2+，不與產品中雜質和Cl-反應)。
①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是_________。
②產品中CuCl(摩爾質量為99g/mol)的質量分數為_________。
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