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美國科學家用高速 86Kr離子轟擊鉛靶，獲得了118號元素的原子，這種原子里的中子數比核外電子數多57，則它的質量數為
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分析：對于原子而言，原子序數=質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數，運用這2個關系式即可得出正確結論．
解答：解：對于原子而言，原子序數=質子數=核外電子數，故質子數=核外電子數=118，根據中子數比核外電子數多57可知，中子數=118+57=175，質量數=質子數+中子數=118+175=293．
故選A．
點評：本題考查了原子序數、質子數、核外電子數、中子數以及質量數之間的數量關系，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成．“納米車”可以用來運輸單個的有機分子．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數（用K表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據數據判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 
．
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與等物質的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=
 
；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數
（Ka）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 
．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是
 
．
A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
c(H+)
c(HF)
  D．
c(OH-)
c(H+)
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（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據數據判斷pH由大到小的順序是
 
．
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之
 
．
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得了次氟酸以來，對HFO的研究才引起重視，下列對HFO中各元素化合價的敘述正確的是（　�。�
A、氫+1價　氟+1價　氧-2價B、氫+1價　氟-1價　氧0價C、氫-1價　氟+3價　氧-2價D、氫-1價　氟-1價　氧+2價

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