Question

(1)某溫度下純水的c(H⁺)=2.0×10^-7mol·L^-1,在此溫度下，某 溶液中由水電離出的c(H⁺)=4.0×10^-13mol·L^-1，則該溶液的pH可能是_____________。

(2)某溫度下純水的c(H⁺)=1.0×10^-6 mol·L^-1,在此溫度下，將pH=8的Ba(OH)₂與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7,則Ba(OH)₂與稀鹽酸的體積比為_________________________。

Answer 1

(1)1或12.4  (2)2∶9

解析：本題新意在于創設不一般的狀況，考查了考生靈活應變的能力。

(1)在該溫度下，K_W=c(H⁺)·c(OH^-)=4.0×10^-14，某溶液由水電離出的c(H⁺)=4.0×10^-13 mol·L^-1-1＜2.0×10^-7 mol·L^-1，故該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液。

若為堿溶液，溶液中的c(H⁺)=4.0×10^-13 mol·L^-1，pH=12.4

(2)在該溫度下，K_W=c(H⁺)·c(OH^-)=(1.0×10^-6)²=1.0×10^-12，在pH=8的Ba(OH)₂溶液中c(OH^-)= mol·L^-1=1.0×10^-4 mol·L^-1，在pH=5的稀鹽酸中，c(H⁺)=1.0×10^-5 mol·L^-1，混合后pH=7意味著溶液呈堿性，c(OH^-)= mol·L^-1=10^-5 mol·L^-1。設Ba(OH)₂溶液的體積為V₁，稀鹽酸體積為V₂，則=10^-5 mol·L^-1，解得V₁∶V₂=2∶9。