【題目】NA為阿伏加德常數的值。下列敘述中正確的是（ ）
A.標準狀態下，11.2LH2含有的中子數為NA
B.常溫下，27gAl投入足量濃硝酸中充分反應，轉移的電子數為3NA
C.一個Cu原子的質量為ag，則mg銅的物質的量為
mol
D.含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的數目為2NA
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.
、
都是極性分子
B.KF是離子化合物，HF為共價化合物
C.在
和
中都存在配位鍵
D.
和
分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構
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【題目】某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答：
(1)膽礬的化學式為___________________。
(2)溶液E為綠色溶液，則試劑X是______________。
(3)步驟I，首先加入溫熱NaOH溶液，作用是_________；－段時間后，再分批加入常溫NaOH溶液，原因是___________。
(4)在步驟II時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。－段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加－個盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。
(5)保存FeSO4溶液時，需要滴加少量硫酸溶液，再加入適量_______(填化學式)，防止變質。
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【題目】人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關說法不正確的是（ ）
A.B為電源的正極
B.電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C.電子移動的方向是B→右側惰性電極，左側惰性電極→A
D.陽極室中發生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
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【題目】隨著時代的發展，綠色環保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養成的意識。某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質探究。
制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：
第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；
第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3 mol/L H2SO4調節濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；
第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；
第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。
回答下列問題：
(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為__________________________
(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：________________________
(3)第四步操作中，為了保證產品的純度，同時又減少產品的損失，應選擇下列溶液中的___(填選項字母)進行洗滌，實驗效果最佳。
A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.1：1乙醇水溶液
(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL 1mol/L鹽酸進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經過后續一系列操作，最終用0.20 mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變為紫紅色，達到滴定終點時，共消耗5.00 mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。
(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_______
(6)為了探究明礬晶體的結晶水數目及分解產物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原始質量的百分率，失重百分率＝
×100%)：
根據TG曲線出現的平臺及失重百分率，30～270℃范圍內，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內這兩個階段的熱分解方程式：___________、_____________
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【題目】實驗室可用如圖所示的裝置實現“路線圖”中的部分轉化，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 銅網表面乙醇發生氧化反應
B. 甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用
C. 試管a收集的液體中至少有兩種有機物
D. 實驗開始后熄滅酒精燈，銅網仍能紅熱，說明發生的是放熱反應
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【題目】下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇。
（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。
①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、____________。
②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進行的操作是_________________ 。
（2）若錐形瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進行氨的催化氧化，其反應產物為NO和H2O。
①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C，請寫出B中氨的催化氧化反應方程式____________________________ 。
②裝置B中可能觀察到的現象是_____________________________。
（3）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，可探究SO2氣體與過氧化鈉反應時是否有O2生成。根據氣流方向，裝置的連接順序為：A→D→B→E，根據實驗現象回答問題：
①若將帶余燼的木條靠近E的導管口，木條復燃，SO2表現酸性氧化物的性質，則反應的方程式可能為：____________________；
②若在E的導管口未收集到任何氣體，SO2只表現還原性，則反應的方程式可能為：____________________。
③裝置B中觀察到的現象是__________。
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【題目】氮、鉻及其相關化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。
(3) Cr的一種配合物結構如圖所示：
①陰離子C1O4－的空間構型為___形。
②配離子中，中心離子的配位數為___，N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。
③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___
(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結構如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.
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【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：①滴入少量氫氧化鈉溶液，無明顯變化；②繼續滴加氫氧化鈉溶液，開始產生白色沉淀；③滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，繪出沉淀的物質的量與滴入氫氧化鈉體積的關系圖。則下列說法中錯誤的是（ ）
A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子
B. 滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L
C. 若另一種離子為二價陽離子，則a=5
D. 最終得到的沉淀，其成分無法確定
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