【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A.在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行
B.除去NaCl中少量的
，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶、過濾
C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產生氣泡的快慢來判斷化學反應速率
D.將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴
溶液，不久鐵釘周圍出現藍色沉淀
【答案】D
【解析】
A、測定中和熱時應迅速加入堿液，防止熱量散失；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少；
C、反應速率
；
D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，鐵會失電子變為
；
A、測定中和熱時應迅速加入堿液，防止熱量散失，緩慢加入導致測得熱量減少，故A錯誤；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少，故將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶后，少量的硝酸鉀難以析出，達不到除去硝酸鉀的目的，故B錯誤；
C、反應速率，將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產生氣泡的快慢來大體比較反應速率的快慢，但不能計算出反應速率大小，故C錯誤；
D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，構成原電池，鐵做負極，失電子變為，和滴入的
溶液反應生成藍色沉淀，故D正確。
故選D。
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向密閉容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)發生反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。當反應達平衡時，CO的體積分數為α。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達平衡時CO的體積分數小于α的是
A．0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2
B．1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He
C．1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是( )
A.該滴定可用甲基橙作指示劑
B.Na2S2O3是該反應的還原劑
C.該滴定可選用如圖所示裝置
D.該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉移數為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
和
可以相互轉化
�，F將一定量和的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是
A. 反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是加入0.4mol
B. a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和d
C. 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示濃度隨時間的變化
D. 若要達到與d相同的狀態，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為
的三種酸
、HB和
溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A.三種酸的電離平衡常數：
B.滴定至M點時，溶液中：
C.
時，三種溶液中：
D.當中和百分數達到
時，三種溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳及其化合物用途廣泛,工業上可用作脫硫劑、催化劑。
(1)工業上由二氧化錳通過鋁熱反應制備錳，寫出反應的化學方程式__________________。
(2)制備KMnO4的最佳方法是電解法，實驗室以鎳片(不參與反應)和 鐵絲作電極，電解K2MnO4的水溶液(綠色)制備KMnO4，裝置如圖：
①A應與直流電源的_______極相連接，鐵絲電極的電極反應式為___________________________。
②電解的總反應的離子方程式為________________________________，電解一段時間后，溶液的pH________________。(“升高”“降低”“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1)固體A的主要成分是________(寫名稱)；
(2)鋁土礦與過量燒堿反應的離子方程式為______、______；
(3)電解熔融氧化鋁可制得兩種單質，寫出該反應化學方程式__________；
(4)寫出濾液D和過量CO2反應的離子方程式__________；
(5)指出流程乙的一個缺點是____________；
(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生反應為：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（ ）
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A.反應在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達平衡時，SO3的轉化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2) 增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是
A.由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應
B.由圖2可知，該反應m＋n﹤p
C.圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3
D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑
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