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關于自發過程的敘述正確的是（  ）
A．其逆過程在相同條件下也必定是自發的
B．其逆過程在相同條件下也可能是自發的
C．其逆過程在其它條件下也可能是自發的
D．自發過程與外界條件無關
C
自發過程是不借助外力就能自動進行的過程，但并不是沒有條件；同時自發反應有一定的方向性，即反應的某個方向在一定條件下是自發的，但其逆反應方向在該條件下肯定不反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．鐵在潮濕空氣中生銹了B．天然氣的燃燒
C．銅在潮濕空氣中產生銅綠D．NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應產生NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用于判斷化學反應的自發與否的是（   ）
A．僅用焓變B．僅用熵變
C．僅用溫度差D．用△H－T△S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

對于汽車尾氣的凈化反應：2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)
ΔＨ＝－113.0 kJ·mol－1        ΔＳ＝－145.3 J·mol－1·K －1，在298Ｋ、101kPa下，假定反應焓變與熵變不隨溫度變化，通過計算說明該反應在室溫下能不能自發進行？并求此反應自發進行的溫度？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素
B．固體溶解過程與焓變有關
C．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定自發進行的反應
D．自發反應在恰當的條件下才能自發

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉的容器中發生如下反應，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2mol?L-1，當達到平衡時可能的數據是（　�。�
A．c（SO3）=0.4mol?L-1
B．c（SO3）=c（SO2）=0.15mol?L-1
C．c（SO2）=0.25mol?L-1
D．c（O2）=0.3mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續發展”，意在倡導人們合理、科學地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了全社會的普遍關注．
（1）科學家們提出利用工業廢氣中的CO2可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應的熱化學方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：______．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2在圖1示條件下測得CO2和CH3OH（g）的物質的量隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，平均反應速率v（H2）=______；
②反應的平衡常數K=______；
③下列對二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關敘述正確的是______（填字母）．
A．升高溫度正反應速率減慢，逆反應速率加快
B．當3v正（H2）=v逆（CO2）時，該反應達到了平衡狀態
C．將H2O（g）從體系中分離出來，可提高CO2和H2的轉化率
D．再充入1molCO2和3molH2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向______極移動（填“正”或“負”），該電池正極的電極反應式為：______．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質，則通電一段時間后，陽極減少的質量將（填“大于”、“等于”或“小于”）______陰極增加的質量．當陰極質量增加64g時，該燃料電池理論上需消耗O2的體積為______L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸堿中和反應屬于放熱反應．當下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時，相關說法中正確的是（　�。�
A．與NaOH反應時，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱
B．與NaOH反應時，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱
C．與NaOH反應時，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱
D．與H2SO4反應時，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下的可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 現將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是（   ）
A．100℃
B．200℃
C．300℃
D．不能確定

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