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關于自發過程的敘述正確的是(  )
A.其逆過程在相同條件下也必定是自發的
B.其逆過程在相同條件下也可能是自發的
C.其逆過程在其它條件下也可能是自發的
D.自發過程與外界條件無關
C
自發過程是不借助外力就能自動進行的過程,但并不是沒有條件;同時自發反應有一定的方向性,即反應的某個方向在一定條件下是自發的,但其逆反應方向在該條件下肯定不反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A.鐵在潮濕空氣中生銹了B.天然氣的燃燒
C.銅在潮濕空氣中產生銅綠D.NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應產生NH3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可用于判斷化學反應的自發與否的是(   )
A.僅用焓變B.僅用熵變
C.僅用溫度差D.用△H-T△S

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

對于汽車尾氣的凈化反應:2NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
ΔH=-113.0 kJ·mol-1        ΔS=-145.3 J·mol-1·K -1,在298K、101kPa下,假定反應焓變與熵變不隨溫度變化,通過計算說明該反應在室溫下能不能自發進行?并求此反應自發進行的溫度?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素
B.固體溶解過程與焓變有關
C.溫度、壓強一定時,熵增加的反應一定自發進行的反應
D.自發反應在恰當的條件下才能自發

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一個密閉的容器中發生如下反應,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2mol?L-1,當達到平衡時可能的數據是( 。
A.c(SO3)=0.4mol?L-1
B.c(SO3)=c(SO2)=0.15mol?L-1
C.c(SO2)=0.25mol?L-1
D.c(O2)=0.3mol?L-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續發展”,意在倡導人們合理、科學地利用能源,提高能源的利用率.由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用,引起了全社會的普遍關注.
(1)科學家們提出利用工業廢氣中的CO2可制取甲醇.已知在常溫常壓下,反應的熱化學方程式:①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-90kJ?mol-1;②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ?mol-1,寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式:______.
(2)在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和2.5molH2在圖1示條件下測得CO2和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化如圖所示.
①從反應開始到平衡,平均反應速率v(H2)=______;
②反應的平衡常數K=______;
③下列對二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關敘述正確的是______(填字母).
A.升高溫度正反應速率減慢,逆反應速率加快
B.當3v(H2)=v(CO2)時,該反應達到了平衡狀態
C.將H2O(g)從體系中分離出來,可提高CO2和H2的轉化率
D.再充入1molCO2和3molH2,可使n(CH3OH)/n(CO2)增大
(3)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理,設計如圖2所示的燃料電池裝置.
①該電池工作時,OH-向______極移動(填“正”或“負”),該電池正極的電極反應式為:______.
②以該燃料電池作為電源,電解精煉銅.若粗銅中含鋅、銀、金等雜質,則通電一段時間后,陽極減少的質量將(填“大于”、“等于”或“小于”)______陰極增加的質量.當陰極質量增加64g時,該燃料電池理論上需消耗O2的體積為______L(標準狀況下).

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

酸堿中和反應屬于放熱反應.當下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時,相關說法中正確的是( 。
A.與NaOH反應時,HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱
B.與NaOH反應時,HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱
C.與NaOH反應時,H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱
D.與H2SO4反應時,Ba(OH)2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有如下的可逆反應:X(g)+2Y(g)2Z(g) 現將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中,加壓到3×107Pa,達到平衡后,已知平衡狀態時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時,對應圖中坐標上的溫度是(   )
A.100℃
B.200℃
C.300℃
D.不能確定

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