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第三周期元素X的原子要實現最外層8電子穩定結構，所需的電子數小于或等于次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是

A.X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸   

B.X元素氫化物的化學式一定為H2X

C.X的單質一定是良好的半導體材料             

D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應

D  設X的最外層電子數為m，則有8-m＜(8-2)=6，8-m=2n(n為正整數、偶數)。即2＜m≤6(m為正整數、偶數)，解得：m=4，6。分別對應元素Si、S等。A中只有S對應的H2SO4是強酸，所以錯誤；B中元素的氣態氫化物可以是H2S或SiH4，也錯；C中只有Si是良好的半導體材料，也錯；D中SiO2、SO3、SO2均為酸性氧化物，都可以與燒堿反應，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

確定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價，A的電負性
＞
＞
B的電負性；
A的第一電離能
＜
＜
B的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示，其中TiN中N呈-3價），已知3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體 KCl MgO CaO
晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
則該 4種離子晶體熔點從高到低的順序是：
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
12
12
個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（4）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內不含有
AC
AC
（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵
D．配位鍵         E．氫  鍵         F．非極性鍵
（5）某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如右圖所示．X的元素符號是
Cu
Cu
，與同一個N3-相連的X+有
6
6
個．
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構．則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是
C
C

A．SP，范德華力  B．sp2，范德華力  C．sp2，氫鍵    D．sp3，氫鍵
（7）CaC2中
C
2-
2
與
O
2+
2
互為等電子體，
O
2+
2
的電子式可表示為
；1mol 
O
2+
2
中含有的π鍵數目為
2NA
2NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3：物質結構與性質】
已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，E原子基態3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于分子晶體，F元素原子序數為26．
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列問題：
（1）B元素原子核外已成對電子數是未成對電子數的
 
倍．
（2）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）分子式為A2B、A2E的兩種物質中
 
更穩定（用化學式表示），原因是
 
．
（4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點
 
，原因是
 
．
（5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應顯紅色，該反應的離子方程式為
 
．等電子體指的是原子總數相同．價電子總數相同的分子．離子或基團，據此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
 
．精英家教網
（6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷F（CO）3的晶體類型為
 
．F元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數為
 
，體心立方晶胞的密度可表示為
 
．（F的原子半徑為r）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，
請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為
 
；
（2）冰比硫化氫熔點高的原因是
 
，冰分子中氧原子的雜化軌道
類型為
 
；水的密度在4℃最大的原因是
 
；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
元素Y第一電離能大于X的原因是
 
；
（4）已知CN-與 N2結構相似，1mol CN-中π鍵數目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08惠州調研).第三周期元素X的原子要實現8電子穩定結構，所需的電子數小于次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是（）

A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸     

B．X元素的氫化物化學式一定為H2X

C．X的單質一定是良好的半導體材料 

D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應

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