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【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ）

A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液

B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液

D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：依題意，最終稀釋的體積相等。本題中化學反應速率的影響因素有濃度和溫度，從濃度看，其濃度大小順序為A＝D＞C＞B，從溫度看，C、D體系溫度高且相等，反應物濃度最大、體系溫度最高的化學反應其化學反應速率最大，選項D符合題意。故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R有如下反應：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列說法正確的是

A．元素R位于周期表中第ⅦA族

B．RO3-中的R只能被還原

C．R2在常溫常壓下一定是氣體

D．每反應消耗1 mol RO3-，轉移電子的物質的量為5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為 。

（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是 ，若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為 （寫出一種即可）。

（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為 。

（4） Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時產生NO2和O2，該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體。

（1）為制備干燥的氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內加入的固體宜選用________；(填選項字母)

a．生石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷

（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次________；裝置A中發生反應的離子方程式為________________；

（3）該小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體．可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰．已知：氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能引起燃燒．設計實驗方案如下：

①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進行的實驗操作是________________(不必寫出具體的操作方法)；加入藥品后，其中裝置D的作用是________________。

②加熱一段時間后停止加熱，繼續通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險．完成LiH與水反應的化學方程_______；

③準確稱量制得的產品0.11g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體291.2mL(已換算成標準狀況)，則產品中LiH與Li的物質的量之比為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

濃度/mol·L－1

體積/mL

濃度/mol·L－1

體積/mL

溫度℃

①

0.10

2.0

0.010

4.0

20

②

0.20

2.0

0.010

4.0

20

③

0.20

2.0

0.010

4.0

40

（1）寫出該反應的化學方程式 。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝_____________mol·L－1·min－1。

（4） 若保持其他條件不變，下圖兩條曲線分別表示20℃和40℃時c(MnO)～反應時間t的變化曲線。40℃時c(MnO)～t的變化曲線為 。（填寫A或B）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某烴A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）寫出A的結構簡式 。

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。

Ⅱ．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結構簡式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：

（3）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是 (填字母)。

A．“亮菌甲素”能與H2發生加成反應

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5

D．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種

（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構體的結構簡式 。

（5）依據核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的質量分數相同，且氫元素的質量分數為9.4%，1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應生成1 mol H2。寫出二甘醇的結構簡式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：

（1）Z值和A值。

（2）X元素在周期表中的位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A．原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質的量之比為1:2

B．V1:V2=1:5

C．M點時生成的CO2為0.05mol

D．a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質由于溫度不同而能發生不同氧化還原反應的是（ ）

A. 大理石與鹽酸 B. NaOH與AlCl3溶液 C. Zn與H2SO4溶液 D. Fe與濃硫酸

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