【題目】R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同
B.用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基
C.R能發生加成反應和取代反應
D.R苯環上的一溴代物有4種
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)的熱分解產物，按如圖所示裝置進行實驗。下列有關敘述錯誤的是( )
A.通入氮氣的目的有；隔絕空氣、使反應產生的氣體全部進人后續裝置
B.實驗中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此可判斷熱分解產物中一定含有CO2和CO
C.為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通人氮氣
D.樣品完全分解后，取少許裝置A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，可證明殘留物中含有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1
B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體，F的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）
的名稱為____。
（2）D中含氧官能團的名稱為____。
（3）B→C的反應方程式為____。
（4）D→E的反應類型為____。
（5）C的同分異構體有多種，其中苯環上連有—ONa、2個—CH3的同分異構體還有____種，寫出核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6:2:1的同分異構體的結構簡式____。
（6）依他尼酸鈉（
）是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相關信息，設計以
為原料（其他原料自選）合成依他尼酸鈉的合成路線。________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知AG=lg
，電離度α=
×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。
下列說法錯誤的是（ ）
A.F點溶液pH<7
B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）
C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)
D.常溫下，HX的電離度約為1%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡單流程如圖所示(條件及物質未標出)。
(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。
(2)工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用H2表示前2 h 的平均反應速率v(H2)＝_________________________________；
②該溫度下，CO2的平衡轉化率為________。
(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系。
①該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲線c表示的物質為_______。
③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施______________。（答出一條即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產物。
(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；鍵能E（o=o）=499.0 kJ/mol
①CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol
②已知2500K時，①中反應的平衡常數為0.40。某時刻該反應體系中各物質濃度滿足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時反應____________（填向左”或“向右”）進行。
(3)已知：反應CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結果如下圖1；反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2， 
①分析圖1，求2min內v(CO2)=_______。
②分析圖2，1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1 L，則反應的平衡常數K=______(計算結果保留1位小數)。
(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數據：
選項 | T/K | 時間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量(%) |
A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知，該反應的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉化率的是____________。
②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有____________。
A. 使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2 B. 適當降低反應溫度
C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高聚物H是一種有機高分子材料，其合成路線如圖所示：
請回答下列問題：
(1)有機物D的名稱是__________________，A的結構簡式為_____________________；
(2)反應④的反應類型為________________；
(3)有機物F的核磁共振氫譜有____________組峰，峰面積之比為__________________；
(4)C到H的化學方程式為__________________________________________________；
(5)設計步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________；
(6)滿足下列條件的比G多一個O原子的有機物的同分異構體，有_____________種。
①能夠發生銀鏡反應 ②含有硝基；
③能與FeCl3溶液發生顯色反應； ④苯環上有三個取代基；
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