Question

Cl₂的實驗室制取與性質驗證是高中化學實驗的基礎實驗之一，結合所給裝置圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列問題．

（1）在制取有毒氣體時，通常使用“制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理”五部分裝置．在圖Ⅰ中E、F屬于尾氣處理裝置，其中E的作用是

 

．
（2）寫出圖Ⅰ圓底燒瓶中發生反應的化學方程式

 

；在F所指的裝置中，通常盛放的試劑為

 

，寫出該裝置中發生的離子反應方程式

 

．
（3）請你結合圖Ⅱ，描述該實驗的實驗現象

 

．
（4）將裝有飽和氯水的燒瓶，倒置于水槽中，放置在陽光直射處，如圖Ⅲ所示．一段時間后，可以觀察有氣泡產生，該反應的化學方程式為

 

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（5）用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快制得氯氣，由此可以比較二氧化錳和高錳酸鉀中氧化性較強的是

 

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Answer 1

分析：（1）裝置圖中E導氣管位置分析可知，是安全瓶；
（2）A裝置中圓底燒瓶中是氯氣的發生裝置；F為尾氣吸收裝置，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水；
（3）氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰，生成的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸白霧；
（4）氯水中生成的次氯酸見光易分解生成氯化氫和氧氣；
（5）高錳酸鉀溶液氧化鹽酸生成氯氣，二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣需要加熱，反應條件確定氧化性強弱；

解答：解：（1）裝置E是安全瓶，可以防止溶液倒吸；
故答案為：防止倒吸；
（2）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是實驗室制備氯氣的化學方程式，反應方程式為：₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置F是吸收過量的氯氣房子和污染空氣，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；NaOH溶液、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）氫氣在氯氣安靜燃燒發出蒼白色火焰，生成的氯化氫在瓶口遇到空氣中的水蒸氣形成白色霧；
故答案為：H₂在Cl₂中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成；
（4）裝有飽和氯水的燒瓶，倒置于水槽中，放置在陽光直射處，一段時間后，可以觀察有氣泡產生，氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為：2HClO

光  .

2HCl+O₂↑；
故答案為：2HClO 

光  .

2HCl+O₂↑；
（5）用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快制得氯氣，二氧化錳和濃鹽酸需要加熱反應生成氯氣，所以高錳酸鉀氧化性大于二氧化錳；
故答案為：高錳酸鉀．

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的實驗原理，氯氣性質的分析判斷，注意氯氣是有毒氣體不能排放到空氣中，題目難度中等．