Question

【題目】元素周期表中第四周期的某些元素在生產、生活中有著廣泛的應用。

(1)硒常用作光敏材料，基態硒原子的價電子排布圖為__________；與硒同周期的p區元素中第一電離能大于硒的元素有__________種；SeO3的空間構型是_______________。

(2)科學家在研究金屬礦物質組分的過程中，發現了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。

(3)鎳能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是__________________，σ鍵和π鍵數目之比為_____________。

(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，則該配合物的化學式為_____________，中心離子的配位數為________________。

(5)已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是__________________________________。

(6)某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學式為________________________。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該品體的晶胞參數a=_______pm(用含d和NA的代數式表示)。

Answer 1

【答案】 3 平面三角形 X射線衍射 sp3雜化 5:4 ［Co（NH3）5Cl］Cl2 6 Fe2+的半徑小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解 Fe3O4 ×1010

【解析】

(1)硒為34號元素，有6個價電子，據此書寫價層電子排布圖；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；氣態SeO3分子Se原子孤電子對數==0，價層電子對數=3+0=3，為平面三角形；

(2)確定晶體、非晶體的方法是X射線衍射

(3)根據(SCN）2分子中分子結構式為N≡C-S-S-C≡N分析；

(4)配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應，據此計算出外界離子Cl-離子的數目，據此分析解答；

(5)根據產物FeO的晶格能和CoO的晶格能比較進行分析；

(6)根據均攤法確定微粒個數，即可確定化學式；晶胞參數a=×1010cm。

(1)硒為34號元素，有6個價電子，價電子排布圖為；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，因此同一周期p區元素第一電離能大于硒的元素有3種，分別為As、Br、Kr； 氣態SeO3分子Se原子孤電子對數==0，價層電子對數=3+0=3，為平面三角形；

答案： 3 平面三角形

(2)確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是是X射線衍射

答案：X射線衍射

(3)（SCN）2分子中分子結構式為N≡C-S-S-C≡N，每個S原子價層電子對個數是4且含有兩個孤電子對，根據價層電子對互斥理論知硫原子的雜化方式為sp3，該分子中σ鍵和π鍵數目之比為5:4；

答案：sp3雜化 5:4

(4)配合物的物質的量為0.2mol/L×100×10-3L=0.02mol，氯化銀的物質的量為，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應，1mol該配合物生成2mol AgCl沉淀，所以1mol該配合物中含2mol外界離子Cl-，即配離子中含有2個Cl-，該配合物的化學式可寫為：[Co（NH3）5Cl]Cl2，中心離子配位數6；

答案：［Co（NH3）5Cl］Cl2 6

（5）因為Fe2+的半徑小于Co2+，所以FeO的晶格能大于CoO，生成物FeO比CoO穩定，所以FeCO3的分解溫度低于CoCO3；

答案：Fe2+的半徑小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解

（6）根據圖示可知晶胞中含4個X、4個Y，每個X中含Fe3+：4×1/8+1=3/2，O2-：4；每個Y中含Fe3+：4×1/8=1/2，Fe2+：4 O：4 則晶胞中共有Fe3+：4×（3/2+1/2）=8 ，Fe2+：4×4=16 O2-：（4+4）×4=32，晶胞中鐵與氧個數比為（8+16）：32=3:4，氧化物的化學式為Fe3O4；晶胞參數a==×1010pm=×1010pm

答案：×1010