Question

【題目】根據題意解答
（1）某溫度下，Kw=10﹣12 ． 若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 則此時水電離的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定溫度下，現有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為 ． （用a、b、c表示）
（3）現有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為 ．
（4）執信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0molL﹣1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應注視；滴定終點時，溶液從色變為色， ．
②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據如表數據，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是 ， 燒堿樣品的純度是 ． （本小題計算結果保留4位有效數字）

滴定次數	待測溶液 體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的 刻度（mL）
第①次	10.00	0.40	20.50
第②次	10.00	4.10	24.00
第③次	10.00	2.20	23.80

Answer 1

【答案】
（1）400；10﹣11
（2）b＞a=c；c＞a=b；a=b=c
（3）各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸
（4）錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；并且半分鐘內不恢復原來的顏色；偏高；偏高；0.4000 mol?L﹣1；97.56%
【解析】解：（1）水電離產生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ， 則c（H+）=10﹣13mol/L，已知Kw=10﹣12 ， c（OH）= =10mol/L，則氫氧化鈉的物質的量為10mol/L×1L=10mol，則質量為10mol×40g/mol=400g；若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中 =1010 ， 已知Kw=10﹣12 ， 則c（H+）=0.1mol/L，則水電離的c（OH﹣）= =10﹣11mol/L；所以答案是：400；10﹣11；（2）①物質的量濃度相同、體積相同時三種酸的物質的量相同，1mol硫酸消耗2molNaOH，所以醋酸和HCl均能消耗1molNaOH，所以使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是：b＞a=c，
所以答案是：b＞a=c；②當三種酸溶液氫離子濃度相同、體積也相同時，分別加入足量鋅，由于醋酸為弱電解質，醋酸的物質的量濃度增大；鹽酸和硫酸為強酸，含有的氫離子濃度相等，所以相同狀況下產生氣體的體積關系為：c＞a=b；所以答案是：c＞a=b；③當其c（H+）相同、體積相同時，與鋅反應生成的氫氣，開始時的速率相同，即：a=b=c；所以答案是：a=b=c；（3）弱酸稀釋時促進電離，兩種酸稀釋相同的倍數后溶液中的氫離子濃度不等來比較，則各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸；所以答案是：各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸；（4）①滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000molL﹣1的標準鹽酸進行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和甲基橙，堿性時甲基橙為黃色，滴定終點時甲基橙變為橙色，到達滴定終點時：溶液從黃色變為橙色，并且半分鐘內不恢復原來的顏色；所以答案是：錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；并且半分鐘內不恢復原來的顏色；②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果，讀數偏大，V（標準）偏大，由c（待測）= 可知，測定結果偏高；若將錐形瓶用待測液潤洗，則待測溶液中溶質的物質的量偏大，消耗的標準溶液的體積偏大，由c（待測）= 可知，測定結果偏高；所以答案是：偏高；偏高；③所耗鹽酸標準液的體積分別為：20.1mL，19.9mL、21.6mL，前兩組數據均有效，鹽酸標準液的平均體積為20.00mL；c（待測）= = =0.4000 molL﹣1 ， 燒堿樣品的純度= ×100%=97.56%，所以答案是：0.4000 molL﹣1；97.56%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理，以及對酸堿中和滴定的理解，了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．