【題目】阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物,可由化合物B、C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。
(1) E的結構簡式為 ,其含氧官能團有 (寫名稱)。
(2)由C, D生成化合物F的反應類型是 ;衔顲與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產物的名稱是 。
(3)H屬于氨基酸,與B的水解產物互為同分異構體。H能與FeCl3溶液發生顯色反應,且苯環上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式: 、 。
(4)合成F(相對分子質量為366)時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G,G能使溴水褪色,G的結構簡式為 。
(5)已知:寫出由C制備化合物
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
【答案】(1); 肽鍵、醚鍵;
(2)取代反應; 1,3–丁二烯;
(3);
(4);
(5)
【解析】
試題分析:(1)根據題中所給信息可知, 與
在碳酸鈉溶液、加熱
條件下發生取代反應生成E,E的結構簡式為:;其含氧官能團有肽鍵、醚鍵。
故答案為:;肽鍵、醚鍵;
(2)根據題中所給信息可知,與
發生取代反應生成F。根據鹵代烴在足量的NaOH乙醇溶液加熱會發生消去反應生成烯烴,所以化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產物的名稱是1,3–丁二烯。
故答案為:取代反應;1,3–丁二烯;
(3)H屬于氨基酸,與B的水解產物互為同分異構體。H能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明分子中含有酚羥基;苯環上的一氯代物只有2種,說明分子中苯環的對位上只存在兩個支鏈滿足上述條件的H的結構簡式有:、
。
故答案為:、
;
(4)由F(相對分子質量為366)、G相對分子質量為285,差值為81,且G能使溴水褪色,可知G為F發生消去反應(消去HBr小分子)的產物,其結構簡式為:。
故答案為:;
(5)依據題意可知由制備化合物
的合成路線流程圖為:
。
故答案為:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期的元素。A原子核外有1個未成對電子,A+比B原子少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道呈全充滿狀態。C原子的2p軌道有2個未成對電子,D的最高化合價和最低化合價的代數和為4,與C的核電荷數相差8。E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數最大的。R是由D、E形成的化合物,其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題:
(1)C元素的電負性___D元素的電負性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________
(填“大”或“小”)。
(3)E的價電子排布式為_______ _,該元素位于周期表中__ _族。
(4)化合物A2D的電子式為______________________。
(5)D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業,它的分子結構與雙氧水相似,但在該化合物分子中,所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。則D2B2分子中D原子的雜化類型是__________,D2B2是_________分子(填“極性”或“非極性”)。
(6)R的化學式為________________(用元素符號表示)。已知R晶體的密度為ρ g·cm-3,則該晶胞的邊長a=_____________ cm,(阿伏加德羅常數用NA表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.化學與科學、技術、社會、環境密切相關,下列做法中正確的是__________。
A.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術,不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
B.工業上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫,最終能制得石膏
C.為了有效的發展清潔能源,采用電解水的方法大量制備H2
D.世博停車場安裝催化光解設施,可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
II.浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫,蘊藏著豐饒的礦產,是寶貴的化學資源,下圖是海水加工的示意圖,根據下圖回答問題。
(1)海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有 (寫出兩種)。
(2)下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式:① ,② ,吸收塔中發生的化學反應方程式為 。
(3)制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是 。
(4)食鹽也是一種重要的化工原料,氯堿工業就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質,必須加入一些化學試劑,使雜質沉淀,處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔,其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行,離子交換膜的作用是 。
(5)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產,其副產物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用。一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g) 4SiHCl3(g)。達平衡后,H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部來源于氯堿工業,理論上需消耗純NaCl的質量為 kg。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個裝置, 下列說法中正確的是
A.兩個裝置中石墨I和石墨II作負極
B.碘元素在裝置①中被氧化,在裝置②中被還原
C.①中MnO2的電極反應式為:MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH
D.反應①、②中生成等量的I2時導線上通過的電子數之比為1∶5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應的還原產物為___________;
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中為:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g),在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如表:
①根據上述實驗結果,該反應的平衡常數K的計算式為:___________;
②上述反應中,正反應速率為v正=k正x2(HI),逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數,則k逆為___________(以K和k正表示).若k正=0.0027min-1,在t=40min時,v正=___________min-1.
③由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用如圖表示.當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點分別為___________(填字母).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數依次增大。 已知A和B原子具有相同的電子層數, 且A的最外層電子數是次外層電子數的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素, C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,E與D相鄰。 試根據以上敘述回答:
(1)元素名稱: A C __________ E
(2)寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ;寫出 C2B2與AB2反應的化學方程式 ;
(3)畫出D的原子結構示意圖 ,用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 ;
(4)D、E的氣態氫化物的穩定性 大于 (填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g
mol—1)又稱莫爾鹽,簡稱FAS,其俗名來源于德國化學家莫爾(Karl Friedrich Mohr)。它是淺藍綠色結晶或粉末,對光敏感,在空氣中會逐漸風化及氧化,可溶于水,幾乎不溶于乙醇。某實驗小組利用工業廢鐵屑制取莫爾鹽,并測定其純度。
Ⅰ.莫爾鹽的制取
回答下列問題:
(1)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾,其原因是 。(用離子方程式表示)
(2)制取的莫爾鹽最后要用 洗滌(填字母編號),其目的是: 。
a.蒸餾水 b.乙醇 c.濾液
(3)從下圖中選取必須用的儀器連接成實驗室制取(NH4)2SO4溶液的裝置,連接的順序(用接口字母表示)是_____________。
Ⅱ.FAS純度測定
為測定FAS純度,取m g樣品配制成500 mL溶液,根據物質組成,甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。
(1)甲方案:取20.00 mLFAS溶液,用0.1000 mol·L-1 的酸性K2Cr2O7 溶液進行滴定。
i)寫出此反應的離子方程式: 。
ii) 滴定時必須選用的儀器是 。
(2)乙方案:取20.00 mLFAS溶液進行如下實驗。
列出計算FAS晶體純度的代數式 (不用計算出結果)。
(3)已知實驗操作都正確,卻發現甲方案的測定結果總是小于乙方案,其可能的原因是 ,設計簡單的化學實驗驗證上述推測 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D 4種短周期元素,它們的元素原子序數依次增大,由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構。B原子的最外層電子數是次外層的三倍,C、D單質都能跟水劇烈反應,1 mol D單質跟水反應產生11.2 L(標準狀況)A氣體,此時D轉化為具有氖原子核外電子層結構的離子。試填寫:
(1)用電子式表示A和C形成化合物的過程______________。
(2)C原子的結構示意圖_______________,寫出A、B兩元素按1:1原子個數比形成化合物的電子式_______________。
(3)這4種元素的原子半徑由大到小的順序為_______________。(用元素符號表示)
(4)寫出C單質與水反應的化學反應方程式__________________________;。
(5)寫出D單質與水反應的離子方程式__________________________,
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰離子電池廣泛應用于日常電子產品中,也是電動汽車動力電池的首選.正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能.磷酸鐵鉀(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環特性、高安全性、低成本、環保等優點而逐漸成為“能源新星”。
(1)高溫固相法是磷酸鐵鋰生產的主要方法。通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料,按化學計量比充分混勻后,在惰性氣氛的保護中先經過較低溫預分解,再經高溫焙燒,研磨粉碎制成。其反應原理如下:
Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______
①完成上述化學方程式.
②理論上,反應中每轉移0.15mol電子,會生成LiFePO4______________g;
③反應需在惰性氣氛的保護中進行,其原因是______________;
(2)磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面,負極石墨材料附著在銅箔表面,電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。
電池工作時的總反應為:LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,則放電時,正極的電極反應式為______________。充電時,Li+遷移方向為______________(填“由左向右”或“由右向左”),圖中聚合物隔膜應為______________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(3)用該電池電解精煉銅。若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘,電解精煉銅得到銅0.32g,則電流利用效率為______________(保留小數點后一位)。(已知:法拉第常數F=96500C/mol,電流利用效率=100%)
(4)廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中的LiFePO4難溶于水,可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取,發生反應的離子方程式為______________。
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