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初步提純下列物質，（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法均正確的是
序號
物質
試劑
分離方法
①
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
②
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液
③
乙醇（水）
生石灰
蒸餾
④
苯（環已烷）
水
分液
A．①②                              B．①③                              C．②③                              D．④③ 
C
①錯，乙酸乙酯（乙酸）可用飽和的碳酸鈉溶液中和，再分液；若用NaOH溶液，它不僅能中和乙酸，同時也會使乙酸乙酯水解；
②③正確；④錯，苯（環已烷）可用蒸餾的方法；若用水，苯、環己烷都不溶于水；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）選擇適當的試劑除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)：
溴苯(溴)：試劑______，反應方程式_________________________；
甲烷（乙烯）：試劑______，反應方程式_________________________；
（2）選擇合適的試劑鑒別下列物質：
苯和甲苯：試劑__________________________________；
乙烷和乙炔：試劑_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用來鑒別NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4) 2SO4四瓶無色溶液的試劑是（可加熱）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液
C．Ba(OH)2溶液D．Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑不能用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是（    ）
A．金屬鈉B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl組成。為確定其組成，依次進行了以下實驗：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產物不能使無水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有
A．CO和HClB．CH4和NH3C．CH4和HClD．H2和CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母代號填在橫線上。
A．結晶B．過濾C．蒸餾D．分液
(1)分離飽和食鹽水和沙子_______________。
(2)分離水和汽油______________。
(3)分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）____________。
(4)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的實驗。
甲組：沉淀分析法（相對分子質量：Na2CO3為106; BaCO3為197; BaCl2為208）
（1）配制一定物質的量濃度的BaC12溶液：用已經稱量好的        gBaC12固體配制0.4mol·L—lBaCl2溶液250 mL，所需要的儀器為量筒和              。
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC12溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質量為wg，根據沉淀質量計算原混合物中Na2CO3的質分數為          （用含m、w的代數式表示）。如果原溶液中過量的Ba2+濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO32—的物質的量濃度是           。
乙組：氣體分析法

（3）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞從導管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                               。
（4）裝置中干燥管B的作用是                                   。
（5）除已理的agNa2CO3樣品外，實驗中還應測定的數據是            處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質量差。
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。
已知：SrSO4（s）Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為           ，該反應的平衡常數表達式為      ；該反應能發生的原因是                 。（用沉淀溶解再平衡的有關理論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數K將          ；
②增大CO2-3的濃度，平衡常數K將         。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。
實驗所用試劑為                ；實驗現象及其相應結論                      。
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實驗中檢驗SO2-4的常用試劑。某化學研究性學習小組檢驗某溶液中存在SO2-4時，首先加入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結論：溶液中一定含有SO2-4。
你認為該推理是否嚴密？試說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是（  ）
A．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
B．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去氧氣中的氫氣
C．用溶解、過濾的方法分離SiO2和Fe2O3固體的混合物
D．用分液的方法分離煤油和汽油

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