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【題目】實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是

A. 1000mL，111.2 g B. 500 mL，117 g

C. 1 000 mL，117 g D. 任意規格，111.2 g

【答案】C

【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，根據n=cV以及m=nM進行計算。

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g，故C正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關晶體的說法中正確的是

A. 氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞 B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C. 晶體中有陽離子必含陰離子 D. 分子間作用力越大，分子越穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L，該溶液可能是（ ）

①硫酸水溶液；②氯化銨水溶液；③硝酸鈉水溶液；④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若A是當前最常用的太陽能轉換為電能的材料．C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸．則： 寫出反應②的化學方程式 ． 寫出反應③的化學方程式 ．
（2）若A是應用最廣泛的金屬．反應①、⑤均用鹽酸，D物質是紅褐色．則： 寫出反應③的化學方程式 ． B溶液中加入NaOH溶液的現象是 ， 沉淀顏色發生變化對應的化學方程式是 ．
C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板（銅質），寫該反應的離子方程式 ．
（3）若D物質是常見的兩性氫氧化物，反應②③⑤均要用強堿溶液，反應④是通入過量的CO2 ． 則：反應②的離子方程式為 ． 反應④的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA
B.24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NA
C.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：

A B C D

（1）化合物A的分子式是____________；

（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填序號）__________________；

（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現_______組峰；

（4）1mol D最多能與_____________mol的氫氣發生加成反應；與三氯化鐵溶液反應呈紫色的是（填序號）___________；能與銀氨溶液發生銀鏡反應的是（填序號）________。

（5）A與乙二醇以物質的量2：1反應生成一種酯，請寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）：__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2） 是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知: CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1） 稀酸A的分子式是__________。

（2） 濾液I中加入H2O2溶液的目的是__________。

（3） 由濾渣1生成濾液2的離子方程式為__________。

（4） 設計實驗證明濾液1中含有Fe2+__________。

（5） 已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO（OH）反應生成Fe2O4，寫出該反應的離子方程式__________。

（6）由濾液2 生成Ce（OH）4的離子方程式為__________。

（7） 硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，用離子方程式表示其凈水原理__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH-

Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下:

① A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；

④B溶液與D溶液混合后無現象；

⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/LH2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。

（1）據此推斷A、B、C、D、E的化學式為：A_____； B_____； C_____；D_____；E_____。

（2）寫出步驟②中發生反應的離子方程式___________________。

（3）寫出步驟⑤中發生反應的離子方程式______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加入氧化劑才能實現的過程是

A.Cl2→ClO－B.SO2→SO42－C.N2→NH3D.Al3+→AlO2－

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