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有一不純的CuCl2樣品12.5 g與足量AgNO3溶液反應得到沉淀28.7 g，則樣品中可能混有的雜質是（    ）

A.BaCl2         B.MgCl2                     C.NaCl             D.ZnCl2

B


解析:

用假設法求解，28.7 g AgCl即為=0.2 mol,故12.5 g樣品中含Cl- 0.2 mol。若樣品為純CuCl2,則質量應為13.5 g，而12.5<13.5,說明樣品中含有雜質成分中Cl的質量分數比CuCl2中氯元素的質量分數大，故只有MgCl2符合條件。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發現反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是
純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高
純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高
，t2～t3速率變化的主要原因是
隨著反應進行c（H+）降低
隨著反應進行c（H+）降低
．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是
鋅片與FeCl3反應，導致與鹽酸反應的鋅的質量減少
鋅片與FeCl3反應，導致與鹽酸反應的鋅的質量減少
．
（3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質溶液、正、負極材料及電極反應．
負極材料 正極材料 負極反應式 正極反應式 電解質溶液
實驗三 Zn 雜質 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
實驗四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
負極材料 正極材料 負極反應式 正極反應式 電解質溶液
實驗三 Zn 雜質 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
實驗四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一不純的CuCl2樣品12.5 g與足量AgNO3溶液反應得到沉淀28.7 g，則樣品中可能混有的雜質是（    ）

A.BaCl2                B.MgCl2               C.NaCl                D.ZnCl2

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科目：高中化學 來源：2010年陜西省西安鐵一中高一第二學期期中考試化學試題 題型：填空題

（10分）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業鹽酸中，發現放出氫氣量減少。
實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應，發現反應速率加快。
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。
問題：
（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是           ，t2～t3速率變化的主要原因是                      。
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是                               。
（3）某同學認為實驗四反應速率加快原因，均為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負極及電解質溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一不純的CuCl2，質量為13.5g，與適量的AgNO3溶液反應，可生成沉淀29g，則該氯化物中含有的雜質可能為（）。
A.NaCl   B.BaCl2
C.MgCl2   D.Cu（NO3）2

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