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【題目】俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于（ ）

A. 發現了氧氣 B. 開發了合成氨的生產工藝

C. 制出了元素周期表 D. 提取了治瘧藥物青蒿素

【答案】C

【解析】A．舍勒發現了氧氣，故A錯誤；B、20 世紀初，由德國化哈伯、波施等研究除了合成氨的生產工藝，故B錯誤；C、俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故C正確；D、提取了治瘧藥物青蒿素的我國的科學家屠呦呦，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是 （ ）

A. 用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的硫酸 B. 用堿石灰吸收氨氣中的水分

C. 用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銀 D. 用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的主要成分不是甲烷的是（ ）

A. 沼氣 B. 油田氣 C. 天然氣 D. 水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學電源屬于綠色電池的是（ ）

A.干電池B.鎳鎘電池C.鋅錳電池D.氫氧燃料電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫院給病人輸液時使用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的標簽．某學生欲在實驗室中配制500mL該葡萄糖注射液．

實驗用品：葡萄糖固體、蒸餾水、燒杯、容量瓶（500mL）、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）還缺少的儀器有 ．
（2）下列對容量瓶及使用的描述中不正確的是 ．
A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B.使用前要檢查容量瓶是否漏水
C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用5%葡萄糖注射液洗
D.配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（3）實驗中需取用固體的質量為g，該葡萄糖注射液的物質的量濃度mol/L．
（4）配制該葡萄糖注射液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是 ．
A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶
B.定容時俯視刻度線
C.容量瓶洗凈后未干燥
D.定容時液面超過了刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一　制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________________________。

（2）若對調B和C裝置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產率。

實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的探究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

試管編號

1

2

3

4

0.20 mol·L－1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L－1 H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是__________________________________________。

②若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為__________________________________。

實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設計的實驗方案：使用下圖裝置，加熱15.0 mL 飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是______________________________________。

(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

(5)根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)： ______________。

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，該泉水中Mg2+的物質的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面的海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

D. 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是（ ）
A.分散系的分類：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區分
C.如圖顯示的是樹林的晨曦，該現象與丁達爾效應有關
D.在Fe（OH）3膠體中加入過量硫酸后會出現紅褐色沉淀

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