Question

【題目】利用活性鐵可以很好地消除酸性水體中NO3-造成的污染，除去原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.鐵電極的電極反應式：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+

B.NO3-在負極上發生還原反應

C.除NO3-的過程中水體pH減小

D.當電路中有4 mol電子轉移時，溶液中會有1 mol NH4+生成

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 在原電池反應中活潑金屬作負極，鐵作負極，氧化產物是Fe3O4，A正確；

B. NO3-應該在正極上得到電子，被還原產生NH4+，B錯誤；

C. 正極上NO3-得到電子，發生還原反應，正極的電極反應式為NO3-+8e-+10H+= NH4++3H2O，總反應方程式為：3Fe+H2O+NO3-+2H+= NH4++Fe3O4，可見：反應后水體中c(H+)減小，溶液的pH增大，C錯誤；

D. 根據選項C可知：每產生1 mol NH4+，轉移8 mol電子，當轉移4 mol電子時，生成的NH4+的物質的量為0.5 mol，D錯誤；

故合理選項是A。