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【題目】阿克他利M)是一種抗風濕性關節炎藥物,其合成路線如圖:

完成下列填空:

1)反應①的反應類型為_____

2)反應②所用的試劑為_____。

3的相鄰同系物可以通過兩步反應制得苯乙醛。請寫出第二步反應的化學方程式_____。苯乙醛的同類別同分異構體有_____種。

4)寫出由對硝基苯乙酸()得到對硝基苯乙酸乙酯的化學方程式_____。

5A的分子式為C7H8,寫出由A合成的合成路線_____。

(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產物)

【答案】取代反應 濃硫酸、濃硝酸 3

【解析】

A結合A的分子式為C7H8,則A,發生的是取代反應,反應條件是與Cl2混合并光照;由M,可知先發生還原反應生成,再與CH3COOH發生取代反應生成肽鍵得到,據此分析解題。

(1)反應①為,則反應類型為取代反應;

(2)反應②為,是苯環上引入-NO2,發生取代反應,所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸;

(3)的相鄰同系物可以通過兩步反應制得苯乙醛,則該有機物為,先水解生成,再催化氧化生成苯乙醛,其中催化氧化時發生反應的化學方程式為;苯乙醛的同類同分異構體是指苯環上含有1個甲基和1個醛基,兩取代基有鄰、間、對位三種情況,則共有3種符合條件的同分異構體;

(4)對硝基苯乙酸()與乙醇發生酯化反應得到對硝基苯乙酸乙酯,發生反應的化學方程式為;

(5)A合成,且A的分子式為C7H8,結合目標產物含有六元環結構,則A,中含有2個醇羥基,可以由NaOH溶液中水解得到,同樣可以由發生加成反應得到,再結合Cl2在光照條件發生取代反應生成,則具體合成流程為

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池又稱為搖擺電池,廣泛使用于電動自行車等,其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程(習慣上正極用嵌入或脫嵌表示,負極用插入或脫插表示),即充放電過程就是鋰離子在正、負極間往返運動而形成電流。其裝置結構簡圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類溶劑,隔膜為僅有鋰離子能通過的高分子膜),工作原理為C6LiLi(1x)MO2LiMO2C6Li(1x)(M代表過渡元素),則下列說法錯誤的是(  )

A.電池放電時,正極為石墨

B.鋰離子電池的優點是質量小,電容量大,可重復多次使用

C.電池充電時陽極的反應為LiMO2xe=Li(1x)MO2xLi

D.鋰離子電池的電解液不能是水溶液,因為鋰是活潑金屬,能與水反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2C3(均不為零),到達平衡時,N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(

A.C1C2=13

B.平衡時,H2NH3的生成速率之比為23

C.N2H2的轉化率之比為1:3

D.C1的取值范圍為0.04 mol·L-1C10.14 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO、H2是煤的氣化產物,在生產生活中用途廣泛。

1CO還原法處理大氣污染物SO2

2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,該反應的平衡常數表達式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應,下列說法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變,則已達平衡狀態

b 達平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數保持不變

c 分離出部分S,正、逆反應速率均保持不變,平衡不移動

d 從反應開始到平衡,容器內氣體的壓強保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO1 mol SO2,分別進行ab、c三組實驗。在不同催化劑件下發生反應:2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,反應體系總壓隨時間的變化如下表所示,則三組實驗溫度的大小關系是_____(用ab、c表示),實驗a從反應開始至45s達到平衡,則該過程反應速率vSO2__________(結果保留2位有效數字)。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

2)利用CO、H2可制備天然氣,主要反應為:

COg + 3H2g CH4g + H2Og H1=-206.2 kJ·mol1

COg + H2Og CO2g + H2g H2 = -41.0 kJ·mol1;

H2Ol ═H2Og H3 =+44 kJ·mol1 。

回答下列問題:

①反應CO2g + 4H2g CH4g + 2H2Ol H4 = ________ kJ·mol1。某溫度下,分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO24molH2的混合氣體,兩容器反應達到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__ “A”“B")。

②在恒壓管道反應器中按nH2:nCO = 3:1通入原料氣,在催化劑作用下制備合成天然氣,400 p100 kPa時反應體系平衡組成如下表所示:

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分數/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

則該條件下CO的總轉化率α=____。

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。

積碳反應為:反應I CH4g Cs + 2H2g H = +75 kJ·mol1;

反應Ⅱ:2COg Cs + CO2g H = -172 kJ·mol1

平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示,下列說法正確的是__。

A 曲線1700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應Ⅱ逆向移動

B 曲線1550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應I、Ⅱ的速率增大

C 曲線2、3550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應速率減小

D 水蒸氣能吸收反應放出的熱量,降低體系溫度至550℃以下,有利于減少積碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究,其結構簡式如右所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C.1 mol分枝酸分子中含2mol—OH(羥基)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:

下列敘述正確的是( )

A.青蒿酸分子C15H14O2

B.在一定條件,香草醛可與HCHO發生縮聚反應

C.兩種物質分別和H2反應,最多消耗H2 依次為4 mol和3 mol

D.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】材料是人類生存和發展的重要物質基礎,隨著科學技術的發展,人們使用材料的種類、數量和質量也隨著不斷發展、生產。生活的條件和質量也隨之發生深刻的變化。請回答下列問題:

1)無機非金屬材料包括傳統無機非金屬材料和新型無機非金屬材料,下列屬于新型無機非金屬材料的是__________(選字母代號);

a復合材料 b單晶硅 c金剛石 d石墨 e-60 f玻璃

2)撐桿跳項目中運動員使用的撐桿材料是復合材料.這種材料由__________和增強體兩部分組成,其中增強體的作用是__________;

3)玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料.工業上制備這兩種材料使用的共同原料是__________;

4)鐵是重要的金屬材料,用鐵礦石(主要成分是Fe2O3)冶煉鐵是在__________(填寫工業生產設備名稱)中完成的,這種方法冶煉出來的產品是生鐵,該產品是煉鋼的原料,煉鋼的原理是__________

5)合成高分子材料的小分子叫__________,某聚乙烯車間打算合成4.2×103kg的聚乙烯,則需要投料(乙烯)__________ mol。(假設反應過程不存在損失)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑,可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時,移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度,標定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時,pH約為1.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室中,可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異,通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應,獲得碳酸氫鈉晶體,反應原理可用如下化學方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,依據此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學生設計了如實驗裝置,其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達到飽和:

(1)A裝置中所發生反應的離子方程式為:_________________C裝置中稀硫酸的作用為:________________。

(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g/100g水)

0

10

20

30

40

50

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數據,請分析B裝置中使用冰水是因為________________。

(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗,結果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導教師指出應在 ______裝置____之間(填寫字母)連接一個盛有_________ 的洗氣裝置,其作用是___________。

(4)利用改進后的裝置進行實驗,在B中的試管內析出了晶體,經必要的操作后得到了一種純凈的晶體。請通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體,簡述操作方法、實驗現象及結論:______________。

(5)若該校學生進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.88g,則NaHCO3的產率為__________

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