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下列說法正確，且能用原電池原理解釋的是(　　)
A．合金一定比純金屬耐腐蝕
B．如圖，在鐵棒上產生氣泡，碳棒上沒有氣泡
C．在鋅與稀硫酸反應時，加入硫酸銅溶液可以加快反應速率
D．鋁不需要特別處理就具有抗腐蝕能力
C
合金的耐腐蝕和原電池無關。B中是原電池，但鐵作負極，失去電子，碳棒是正極，氫離子在正極得到電子，生成氫氣。C中鋅把銅離子置換出來生成銅，構成原電池，鋅是負極，加快反應速率，正確。鋁明白能形成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁被腐蝕。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) (1)下列反應能設計成化學能轉化為電能的裝置是　    　
A  Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu　　　　B  NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式：
正極反應　                        負極反應　                       .

(3)某烷烴的蒸氣質量是相同條件下氫氣質量的36倍，該烴的分子式為____________，請寫出該烴同分異構體中有4種不同沸點的一氯代物的該烴的結構簡式，并命名：
                                      、                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖是探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：

（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，負極的電極反應式為：               。如果一電極質量減輕5.4 g，則另一極放出氣體的體積為         L（標準狀況）。
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能�，F設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用KOH溶液為電解液；則氫氣應通入            極（填a 或b，下同），電子從          極流出。
a 極發生電極反應式為：_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若將反應：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑設計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是
A．d溶液是稀硫酸B．c溶液顏色變藍
C．b極發生氧化反應D．a極是銅棒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球調節杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化)                     

A．杠桿為導體和絕緣體時， 均為A端高B端低
B．杠桿為導體時，當溶解56g的鐵時，杠桿中通過了3mol電子
C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低
D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關推斷正確的是(    )
A．A的金屬性強于B
B．電子不斷由A電極經外電路流向B電極
C．A電極上發生的電極發應是還原反應
D．A的金屬活動性一定排在氫前面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別放置在圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的鹽酸)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最快是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如圖：

(1) 鋅片上發生的電極反應：                      ；
銅片上發生的電極反應：                      ；
(2)若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，
取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產生標準狀況
氫氣的體積為多少L？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的正極反應：Fe－3e－=Fe3+
D．工業上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑

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