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在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據的規律是
A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特規則D．能量最低原理和泡利不相容原理
B

試題分析：構造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布。在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態相反，稱為泡利不相容原理。當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是單獨優先占據一個軌道，而且自旋狀態相同，稱為洪特規則。能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據能量最低的軌道。因此在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據的規律是泡利不相容原理，B正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數小于次外層與最內層電子數之差，且等于最內層電子數的正整數倍。下列關于元素M的說法一定錯誤的是
A．M元素存在同素異形體
B．M元素為非金屬元素
C．M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
D．常溫下，能穩定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，有關信息如下：
元素
有關信息
X
最外層電子數是次外層的2倍
Y
元素的主要化合價為-2價
Z
其單質及化合物的焰色為黃色
M
與X同主族，其單質為半導體材料
N
其單質在Y單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
 
（1）XY2的電子式是       ；Z2Y2中所含化學鍵類型是       ；XY2與Z2Y2反應的化學方程式是       。
（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發生反應：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T1和T2時，NY3的體積分數隨時間變化如下圖。該反應的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2時該反應的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1   K2。

（3）X的非金屬性比M      （填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是            （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位： kJ·mol－1)，回答下列各題：
元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
496
4 562
6 912
9 543
S
738
1 451
7 733
10 540
T
578
1 817
2 745
11 575
U
420
3 100
4 400
5 900
 
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是________。
A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T  E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋     B．R2＋     C．T3＋     D．U＋
（3）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是____。
A．硼     B．鈹      C．氦      D．氫
（4）每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明：______，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將發生在失去第_____個電子時。
（5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是________，其中元素________的第一電離能異常高的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有下列電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是
A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

基態硅原子的電子排布圖正確的是

A                   B                C               D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
（1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
（2）C基態原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當n＝2時，B的最簡單氣態氫化物的電子式為____________，BC2分子的結構式是 ______________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
（5）E元素原子的特征電子構型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價氧化物的化學式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
G
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
 
A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應
B．非金屬性：T＜Q
C．氣態氫化物的穩定性：R＞T
D．L2+與T2-核外電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸  ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成  ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強
A．②③④B．②④C．①②④D．①②③④

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