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【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行

B.abc三點的平衡常數Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高

D.abc三點中，a點時SO2的轉化率最高

【答案】D

【解析】

A. 圖像的橫坐標是起始時n(SO2)，縱坐標是平衡時SO3的體積分數，因此，曲線是平衡線，線上的每個點均為平衡點，A項錯誤；

B. 對于一個指定的反應，其平衡常數只受溫度的影響，上述反應在一定溫度下進行，因此，a、b、c三點的平衡常數相等，B項錯誤；

C. 由圖像知，隨起始時n(SO2)的增大，平衡時SO3的體積分數先逐漸增大、后又逐漸減小，C項錯誤；

D. 增加一種反應物的用量，可以提高另一反應物的轉化率，而本身轉化率降低，因此a、b、c三點中，n(SO2)逐漸增大，平衡時SO2的轉化率逐漸減小，a點時SO2的轉化率最高，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化硝化法中，用H2將NO3—還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為____。

②電化學降解NO3—的原理如圖所示，電源正極為________（填“A”或 B”），若總反應4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，則陰極反應式為_______。

③能否把質子交換膜改為陰離子交換膜____________（填“能“或”不能”）。

（2）研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

①CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負極反應式為______。

②測量汽車尾氣中的CO濃度常用電化學氣敏傳感器，可用圖簡單表示，則陽極發生的電極反應為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H＝﹣Q kJmol﹣1 (Q＞0)。在溫度為T1時，將0.10molCO2與0.40mol H2S充入2.5L 的空鋼瓶中，經過4min反應達到平衡，平衡時H2O(g)的物質的量分數為 2%，則下列說法不正確的是( )

A.0～4 min內用H2S表示該反應的速率為0.001 molL﹣1min﹣1

B.CO2的平衡轉化率α＝2.5%

C.上述條件下反應達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變，若該反應在溫度為T2 條件下進行，達到平衡所需時間小于4 min，則 T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是（ ）

①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產物是ZnO。下列說法正確的是（ ）

A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B. 原理圖中的隔離膜為質子交換膜

C. 負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是( )

物質

選項

a

b

c

A．

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B．

HNO3

NO

NO2

C．

Si

SiO2

Na2SiO3

D．

Fe

FeCl2

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，下列反應的平衡常數如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數為1×10-30

B．根據K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：①氣態烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L，能作為果實催熟劑；②醛在堿性溶液中能發生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：RCH2CHO+ 。請回答下列問題：

（1）K的名稱是___________；G中含有的官能團名稱是______________。

（2）寫出D→E的化學方程式____________________________________。

（3）A→B的反應類型是_______；

（4）同時滿足下列三個條件的K的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。①遇FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應；③除苯環以外不再含有其他環狀結構。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為____。

（5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑設計合成1-丁烯的路線。（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）____________。

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