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常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是
[     ]
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol/L
B．若pH=7，A-的濃度等于Na+的濃度
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應中a=
+768
+768
 kJ?mol-1
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
弱
弱
酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為
H2A?H++HA-
H2A?H++HA-
，該溶液中由水電離出的c（H+）=
10-10 mol/L
10-10 mol/L
．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c（H+）：a
＞
＞
 b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：a
＜
＜
b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
＞
＞
b．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D分別由下面的一種陽離子和一種陰離子結合而成（陽離子：NH4+Na+、H+；陰離子：Cl-、OH-，
SO32-．可重復選擇），它們均能抑制水的電離．常溫下將一定濃度的各溶液從1mL稀釋到1000ml，pH變化如圖1所示．請回答：
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（1）根據圖1的pH變化關系寫出化學式：A
 
，C
 
．
（2）等體積、等物質的量濃度的B溶液與D溶液反應生成E，E溶液顯酸性，其原因是
 

（3）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加0.25mol/LA溶液時pH的變化曲線．
G點呈中性，此時，V（A）
 
1OmL （填“=”、“＞”或“＜”）．當A、C恰好中和時，
V（A）應在
 
之間（填“FG”或“GH”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．對于沉淀的成分，甲同學認為可能是CuCO3；乙同學認為可能是Cu（OH）2；丙同學認為可能是CuCO3，和Cu（OH）2的混合物．丁同學查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水，在加熱條件下均能發生分解反應生成氧化銅，于是設計了如下實驗來并通過數據分析來確定沉淀的成分．
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其操作步驟是：
加熱前，由A向B先通入足夠的空氣，并準確稱量B、C、D的質量；充分加熱后，再由A向裝置通入足夠空氣至B恢復到常溫，再分別準確稱量 B、C、D的質量；
裝置質量（含藥品） m（B） m（C） m（D）
加熱前 b1 c1 d1
加熱后 b2 c2 d2
請回答下列問題：
（1）探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其三個主要的操作步驟依次為：
 
．
（2）裝置A中堿石灰的作用是
 
，加熱前通足夠空氣的作用是：
 
；充分加熱后通入足夠空氣的作用是
 
．
（3）分析b1、c1、d1、b2、c2、d26個數據間的關系，以此位依據，可以判斷出沉淀的成分．
沉淀成分 可作判斷的依據一 可作判斷依據二
只是CuCO3
 
 
只是Cu（OH）2
 
 
是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
 
 

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