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【題目】把鋁條放入盛有過量稀硫酸的試管中，不能加快氫氣產生速率的是（ ）

A.改鋁條為鎂條B.滴加少量溶液

C.不用稀硫酸改用98%的濃D.升高溶液的溫度

【答案】C

【解析】

A．因鎂的金屬活潑性較鋁高，因此將鋁條換成鎂條會增加產生氫氣的速率，故A不符合題意；

B．滴加少量CuSO4溶液，因氧化性：Cu2+>H+，滴加少量的CuSO4溶液時，Cu2+先發生反應而被置換出銅單質，溶液中形成了Al-稀硫酸-Cu原電池，可加快產生氫氣的速率，故B不符合題意；

C．換成濃硫酸后，若反應溫度較低，則會產生鈍化，不會反應產生氫氣，若溫度較高，反應會產生二氧化硫氣體，不會產生氫氣，故C符合題意；

D．升高溶液溫度，有效碰撞頻率將會增加，化學反應速率將加快，故D不符合題意；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質)為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如圖：

（1）“浸取”時通常將菱鎂礦石進行粉碎，其目的是___。

（2）寫出碳酸鎂與稀硫酸反應的化學方程式___。

（3）“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產生的Fe2+轉化為Fe(OH)3沉淀，則“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有___和___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學的核心是發生化學反應，利用化學反應合成物質，同時也伴隨有能量的變化，下列有關說法中不正確的是（ ）

A.只要發生化學反應就一定有能量變化

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑這是一個放熱反應，結論：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和

C.反應A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，反應物A和B斷裂化學鍵吸收總能量低于形成生成物C和D釋放的總能量

D.發生化學反應實現了化學能和其他形式能量之間的相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基態原子由原子核和繞核運動的電子組成,下列有關核外電子說法正確的是

A.基態原子的核外電子填充的能層數與元素所在的周期數相等

B.基態原子的核外電子填充的軌道總數一定大于或等于(m表示原子核外電子數)

C.基態原子的核外電子填充的能級總數為(n為原子的電子層數)

D.基態原子的核外電子運動都有順時針和逆時針兩種自旋狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和堿性蝕刻廢液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實驗流程如下:

(1)步驟Ⅰ中發生了多個反應,其中Cu(NH3與鹽酸反應生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。

(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是______。

(3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發濃縮、______、____。

(4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為____。

②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象不能得出相應結論的是（ ）

實驗

現象

結論

A

向濃度均為的和溶液中分別滴加酚酞

溶液不變色，溶液變成紅色

非金屬性：

B.

向含有酚酞的溶液中加入少量固體

觀察到紅色變淺

證明溶液中存在水解平衡

C

室溫下，用pH試紙測溶液的pH

約為5

電離大于水解

D.

向盛有10滴溶液的試管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加溶液

有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究水體中碘的存在形態及其轉化是近年的科研熱點。I-與I2在水體和大氣中的部分轉化如下圖所示。

(1) I2的電子式為______________。

(2)水體中的I-在非酸性條件下難于被空氣中的氧化。原因是的反應速率慢，反應程度小。

①I-在酸性條件下與反應的離子方程式是_____________________________________。

②在酸性條件下I-易被氧化的可能的原因是______________________________________。

(3)有資料顯示：水體中若含有，會對氧化I-產生影響。為檢驗這一結論，進行如下探究實驗：分別將等量的通入到下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現象與結果。己知：每參與反應，生成。

序號

試劑組成

反應前溶液的

反應后溶液的

的轉化率

的生成量

甲

5.3

11.0

約10%

乙

5.1

4.1

約100%

大量

丙

5.2

3.5

——

少量

①_______________________。

②甲中反應為可逆反應，其離子方程式是________________________。

③比較甲、乙、丙實驗，說明在實驗乙中的作用并解釋_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是

A.所含分子數目相同B.所含氫原子物質的量之比為3∶4

C.質量之比為16∶17D.密度之比為17∶16

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