科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為 ；
（2）冰比硫化氫熔點高的原因是 ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為 ；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
| 電離能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
元素Y第一電離能大于X的原因是 ；
（4）融雪劑對環境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結構如圖。
①寫出鐵元素基態原子價電子的軌道表示式 ；
②已知CN- 與 N2 結構相似，1 mol CN-中
鍵數目為 ；
【解析】（1）NaCl、MgCl2等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。
（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對電子對，其中2對是孤電子對，所以雜化軌道類型是sp3。
（3）氣態電中性基態原子失去1個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據表中數據可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p1，而Mg為3s2構型，此時3p0全空，特別穩定。
（4）①元素原子的最外層電子是價電子，對于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數第三層電子也可以成為價電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價電子軌道表達式是
②氮氣中氮原子和氮原子形成的化學鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個鍵和1個
鍵組成的。CN- 與 N2 結構相似，所以1 mol CN－ 中鍵數目為2NA。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為 ；
（2）冰比硫化氫熔點高的原因是 ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為 ；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
|
電離能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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X |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
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Y |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
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Z |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
元素Y第一電離能大于X的原因是 ；
（4）融雪劑對環境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結構如圖。
①寫出鐵元素基態原子價電子的軌道表示式 ；
②已知CN- 與 N2 結構相似，1 mol CN-
中
鍵數目為
；
【解析】（1）NaCl、MgCl2等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。
（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對電子對，其中2對是孤電子對，所以雜化軌道類型是sp3。
（3）氣態電中性基態原子失去1個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據表中數據可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p1，而Mg為3s2構型，此時3p0全空，特別穩定。
（4）①元素原子的最外層電子是價電子，對于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數第三層電子也可以成為價電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價電子軌道表達式是
②氮氣中氮原子和氮原子形成的化學鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個鍵和1個
鍵組成的。CN- 與 N2 結構相似，所以1 mol CN－ 中鍵數目為2NA。
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