【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是( )
A.離子半徑大�。�R3＋＜X＋＜M2－
B.Y與M組成的化合物是形成光化學煙霧的原因之一
C.將YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀產生
D.M的氫化物的熔、沸點高于Z的氫化物的熔、沸點
【答案】B
【解析】
X是短周期中最活潑的金屬，則X是Na；R與X同周期，且主要化合價為+3，則R為Al；Y和M主要化合價均有-2價，且Y有+6價，則Y為S，M為O；Z的原子半徑比Y(S)小且主要化合價為+5、-3，則Z為N，綜上所述，X、Y、Z、M、R分別為：Na、S、N、O、Al，據此解答。
A．R為Al，X為Na，M為O，R3＋、X＋、M2－均含2個電子層，核電荷數：R3＋＞X＋＞M2－，核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：R3＋＜X＋＜M2－，A正確；
B．Y為S，M為O，氮氧化物是形成光化學煙霧的原因之一，不是硫氧化物，B錯誤；
C．YM2即SO2，SO2與水反應生成亞硫酸，NO3-在酸性條件下有強氧化性，將SO2氧化成SO42-，SO42-和Ba2+反應生成BaSO4沉淀，C正確；
D．M為O，其簡單氫化物為H2O，常溫呈液態，Z為N，其簡單氫化物為NH3，常溫呈氣態，故M(O)的氫化物的熔、沸點高于Z(N)的氫化物的熔、沸點，D正確。
答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了比較鹵素單質的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：
(1)若所制取氣體的流向從左向右時，上述儀器接口的連接順序為____接_____、 ____接____、________接____、_____接____(填字母)。
(2)實驗開始后裝置Ⅴ中反應的離子方程式為________。
(3)裝置Ⅱ中發生的現象是_______，反應的化學方程式為_____。
(4)裝置Ⅰ中產生的現象：溶液先變藍一段時間后藍色褪去，生成兩種強酸，請寫出藍色褪去的化學方程式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化氫
是一種有大蒜氣味的、無色劇毒的強還原性氣體，易在空氣中自燃，一般在稀釋狀態下使用能降低風險。某科研小組擬用水解法制備并冷凝收集部分干燥的
，再利用未液化的余氣繼續探究其熱分解情況。實驗裝置圖及編號如下
導管和部分夾持裝置省略
，其中裝置D是鼓泡器，用于監測
的流速。
(1)寫出
水解法制備的化學反應方程式________。由于水解反應太劇烈，為了減緩反應速率實驗室可用________代替水。
(2)實驗裝置接口的正確連接順序為
________
。
(3)
中盛裝石棉絨的儀器名稱是________；裝置E中裝有足量的，實驗中需持續通入后續裝置，其作用主要有________答兩點即可。
(4)中反應一段時間后，出現白色蠟狀固體，經檢驗為白磷
。寫出該反應的化學方程式________。
(5)在
溶液吸收未反應的氣體過程中，產生
和兩種常見的最高價含氧酸，反應化學方程式為________；已知足量時，可繼續被還原生成Cu單質。該小組為了測定此次制備的體積分數，收集到A裝置出口的氣體體積為
已折算為標準狀況，剛好被
的溶液完全吸收，經過濾、洗滌、干燥后，得到
單質，則的體積分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗室用下圖所示裝置制備高濃度的次氯酸，先在Ⅱ中生成
，再在Ⅲ中得到HClO溶液。
已知：的沸點為
，
以上分解為
和
；極易溶于水并與水反應生成HClO。
(1)反應中通入空氣或氮氣的作用是________________，實驗中控制氯氣與空氣或氮氣的體積比的方法是_________。
(2)裝置Ⅱ、Ⅲ中使用多孔球泡的作用是_________；裝置Ⅱ中發生反應的化學方程式為_________。
(3)反應時，Ⅱ中要加裝冷卻裝置，其原因是__________。
(4)已知次氯酸可被
還原成
，可利用此原理測定Ⅲ中所得次氯酸溶液的物質的量濃度。
此反應的化學方程式為__________________________。
量取
次氯酸溶液于燒杯中，加入足量的溶液，混合均勻后再加入足量的
溶液，反應完全后過濾，洗滌，干燥，用電子天平稱量，得到固體
，則所制取次氯酸的濃度為______
。
(5)若制得上述次氯酸溶液
，轉化過程中氯的損耗為
，則至少需要標況下__________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是( )
A.22gN2O和22gCO2所含有的質子數均為11NA
B.18gH2O和18gD2O的中子數都為10NA
C.78gNa2O2中所含離子的數目為3NA
D.標準狀況下，2.24LD2和H2的混合氣體所含質子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl是生產印刷顏料酞菁藍的重要原料，工業上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質)來進行生產，過程如下：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中反應較多，下列反應是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，該反應的氧化產物為____________________(填化學式)。
（2）為確定濾液1中是否含有Fe2+，首先用有機萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進行檢測，所用試劑為_____________________。
（3）步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右，目的是______________________。
（4）為模擬步驟Ⅲ的生產過程，某同學設計如下實驗，下列有關敘述正確的是_____________。
A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰
B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰
C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脫脂棉
（5）步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產物，可以回收作為肥料使用，該肥料_______(填“可以”或“不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡述原因：__________。
（6）已知CuCl為難溶于水的白色沉淀，寫出步驟Ⅴ發生反應的離子方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有
和
中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究．資料支持：在酸性溶液中會發生反應：
方案一：
(1)學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有____，寫出產生上述氣體的化學方程式___。
(2)進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，___。
方案二：
(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是______。
A.若固體全部溶解，說明樣品一定含有，一定不含有
B.若固體部分溶解，說明樣品一定含有，一定不含有
C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有和
方案三：學生丙利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成．回答下列問題：
(4)裝置A是氫氣的發生裝置，可以使用的藥品是______。
A.氫氧化鈉溶液和鋁片 B.稀硝酸和鐵片 C.稀硫酸和鋅片 D.濃硫酸和鎂片
(5)下列實驗步驟的先后順序是______(填序號)。
①打開止水夾； ②關閉止水夾； ③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純
(6)假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質量為1.3克．則樣品的組成是______。(可能用到的相對原子質量：Fe：56Cu：64C：12O：16 )
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)寫出以乙炔為原料制備
（聚氯乙烯）的過程中所發生的反應類型：____________、_____________。
（聚乙烯）材料目前被公認為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別和有三種方法，一是聞氣味法：具有刺激性氣味的是___________________；二是測密度法：密度大的應是___________________；三是燃燒法：的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實驗現象的明顯區別是__________。
(2)
（
）是一種阻隔性高、韌性強、化學穩定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構體的結構簡式_________。
(3) “白色污染”是指各種塑料制品對環境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關于如圖所示物質的說法不正確的是___________________（填序號）。
a．該物質在氧氣中完全燃燒的產物是
和
b．該物質屬于烴
c．該物質的一鹵代物只有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二鎳
是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細粉末，常用于制造高能電池。工業上以金屬鎳廢料
含有少量的鐵、鋁等雜質
，繼而生產
的工藝流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的
開始沉淀的pH按金屬離子濃度為
計算。
氫氧化物 |
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開始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有______
A. 降低溫度 
攪拌 
減少鹽酸的濃度 
將廢料研成粉末
(2)酸浸后的酸性溶液中加入
的目的：__________。沉鎳前需加
控制溶液pH范圍為______，所得到濾渣的主要成分是_______。
(3)從濾液A中可回收利用的主要物質是和________。
(4)“氧化”生成的離子方程式為__________________________。
(5)工業上用鎳為陽極，電解
溶液與一定量
組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時，的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則的濃度最好控制為_________。
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