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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

【答案】D

【解析】

標準狀況下aLHCl(g)的物質的量為a/22.4mol，質量是36.5a/22.4g，溶質的質量是a/22.4mol×36.5g/mol=36.5a/22.4g，1L水的質量為1000g，則溶液的體積V=m/ρ=(1000+36.5a/22.4)/bmL=[(1000+36.5a/22.4)/b]×10-3L，所以鹽酸的濃度：c(HCl)=n(HCl)/V= (a/22.4)÷[(1000+36.5a/22.4)/b]×10-3=mol·L－1，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要制備純凈的氯化鉀�，F有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

(1)KCl中K+檢驗時，透過藍色鈷玻璃觀察焰色為：___________。

(2) 若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行：______（填“是”或“否”），并說明理由：________。

(3)在過濾后的濾液中通入過量氯氣即可將濾液中的KBr雜質除去，發生的反應為：2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2，如果按是否有元素的化合價發生了變化來分類，該反應屬于_______________反應。

(4) 某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液，他的思路如下。請寫出沉淀A的化學式：A：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

銅、鎵、砷等元素形成的化合物在現代工業中有廣泛的用途，回答下列問題：

（1）基態銅原子的核外電子占有的能級數為________，軌道數為________。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為________，其中As的雜化軌道類型為________。

（4）銅與CN-可形成絡合離子[Cu（CN-）4]2-，寫出一種與CN-等電子體的分子化學式________；若將[Cn（CN-）4]2-中二個CN-換為Cl-，只有一種結構，則[Cu（CN-）4]2-中4個氮原子所處空間位置關系為________。

（5）GaAs的熔點為1238C，密度為p g·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：____________。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；

(2)根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)�、厶妓徕c晶體不純，其中混有氯化鈉�、芊Q量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹�、萑萘科课唇浉稍锸褂�。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有______________，無影響的有_______________________________。

(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

(4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有_________________。

A．1處 B．2處 C．3處 D．4處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.人體運動所消耗的能量與化學反應無關

B.在反應C+CO22CO中，若v(CO)為1mol·(L·min)1，則v(C)為0.5mol·(L·min)1

C.決定化學反應速率的主要因素為反應溫度

D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. 氯苯被氧化生成苯

B. N極為電池的負極

C. M極電極反應式為：C6H5Cl +e－=Cl－+ C6H6

D. 每生成1 mol CO2，由N極區進入M極區的H+為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中各元素的數據代表該元素占原子總量的百分比，請據表回答問題：

（1）組成人體的化學元素在元素周期表上都有，它普遍存在于非生物界，生物體內不包含特殊的“生命元素”，這個事實說明_________。

（2）生物從非生物環境中獲得的那些元素與環境中的這些元素的比例相差甚遠。如巖石圈中，氫。碳。氮加在一起占總原子數不到1%，而在生物體中占總原子數的74%左右。這個事實說明_____________________。

（3）從此表看，人體成分中沒有鐵的含量，是否人體不含鐵?___________。為什么?________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在烴的分子結構中，每減少2個氫原子，則碳碳間便增加一對共用電子。已知分子組成為CnH2n+2 的烴分子中碳碳間的共用電子對數為 n－1，則化學式為CnH2n-2 的烴分子結構中，碳碳間的共用電子對數為 ，Cx 也可視為烴脫氫后的產物，則C60 中碳碳間的共用電子對數為 ；若某碳單質分子中碳碳間的共用電子對數為 140 ，則該單質的分子式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃。

(1)A是________。

(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式是_______________________。

(3)若C是一種黑色粉末，則B物質是________，C物質的作用是__________________。

(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。

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