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某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，在下方的括號內填寫物質名稱(或主要成分的化學式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。      

并寫出有關離子方程式
加入Fe粉  過濾     Cu和Fe   FeSO4    加入H2SO4  過濾
Cu     FeSO4    蒸發濃縮 冷卻結晶 過濾  （每空1分）
Fe+Cu2+="=Fe2++Cu     " Fe+2H+==Fe2++H2↑（每空2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學課外小組設計了如下圖（鐵架臺均已略去）所示的實驗裝置，進行氣體性質實驗。圖中用箭頭表示氣體流向，A表示一種純凈、干燥的氣體，B表示另一種氣體。反應進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和H2O2、蒸餾水。
根據圖中裝置和反應現象請回答：

（1）丙中發生反應的化學方程式為                                。
（2）丁中的干燥劑應選       ，不選另一種干燥劑的理由是                                     。
（3）甲中發生反應的化學方程式為                                      。
（4）戊中發生的主要反應的化學方程式為                         ，此反應是（吸熱、放熱）       反應，可能發生的什么現象可以證明你的判斷              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：
               
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產物具有兩性。
(1)“爛版液”中溶質的主要成分是________(填化學式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式_____________________________。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
(4)操作③中加熱、煮沸的目的是________________________________；
此步驟操作的理論依據是____________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
此步驟操作中所用的主要儀器是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為____   （選填序號）。 
a．KSCN溶液和氯水              b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4．66g。據此推知氣體Y   中SO2的體積分數為____    。（相對原子質量：O—16  S—32  Ba—137）
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產生CO2的化學方程式___                   _。
（3）裝置A中試劑的作用是____             。
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象                  。
（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒生成穩定的單質和化合物……”。某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式
是__       _   __； 堿石灰的作用是____         ___。
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置
B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。
請寫出氨催化氧化的化學方程式是            ；
試管內氣體變為紅棕色。
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b
兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是______    ___;
②氨氣燃燒的化學方程式是___                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某興趣小組的學生根據Mg與CO2反應原理，推測鈉也應能在CO2中燃燒，為了確定其生成產物并進行實驗論證。某同學設計了下圖所示裝置進行實驗（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd），請回答下列問題：

（1）為使反應隨開隨用，隨關隨停，方框內應選用下圖所示         裝置（填字母代號）。

（2）實驗室制取二氧化碳氣體宜用的藥品是               （填標號）。
①石灰石，②純堿，③小蘇打，④18.4 mol·L—1硫酸，⑤11.2mol·L—1鹽酸，⑥蒸餾水，⑦木炭粉。
（3）在2裝置內進行反應的離子方程式為                                         。檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前待裝置              （填數字編號）中出現        現象時，再點燃酒精燈。
（4）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為                         ；
②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述中，正確的是                                        （　�。�
①用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體
③可用加熱法分離NaHCO3和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗滌H2還原CuO實驗后附著在試管壁上的銅
⑤向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續加熱至溶液呈紅褐色可以制得Fe(OH)3膠體
⑥實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉
A．①②④⑤
B．①②③⑥
C．②④⑤⑥
D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或描述中正確的是（  ）

①將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
②海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
③紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中
④經氯氣消毒的自來水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均會使所配溶液變質
⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質的混合物，因為碘單質受熱易升華
⑥配制一定物質的量濃度的溶液時，將量取液態物質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
⑦將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現如圖現象，說明低濃度氯水能將I-氧化成I2，高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物
⑧將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO弱
A．③⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦
C．①②④⑥⑦ D．③④⑥⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

《硫酸銅晶體里結晶水含量的測定》是中學化學中的重要實驗，請回答下列該實驗的相關問題。
（1）實驗中能直接加熱的儀器名稱為____________；進行的稱量操作至少為________次。
（2）下列操作會引起測定結果偏高的是__________________
A．加熱時溫度過高CuSO4發生分解B．加熱后在空氣中冷卻再稱量
C．加熱過程中有晶體濺出D．晶體部分風化

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