Question

【題目】某學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素的存在形式，探究過程如圖：

（1）操作I為灼燒，則灼燒時應該用___(儀器名稱)盛裝海帶，操作II為___；

（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是___。

（3）操作III，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗。

推測：①以IO形式存在②以I-形式存在

查閱資料：IO具有較強的氧化性將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究。

限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸

序號	實驗操作	實驗現象	結論
①	取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再 用硫酸酸化，分裝于試管I、II	無現象
②	往試管I中加入FeC12溶液，然后加入2滴KSCN溶液并振蕩；	___	證明不是以IO形式存在
③	往試管II中加入___；	____	證明以I-形式存在

（4）取20mL稀釋后溶液A于錐形瓶，滴加0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B；已知在酸性條件下，MnO的還原產物為Mn2+，寫出離子方程式___。

Answer 1

【答案】坩堝 過濾 加快含碘物質在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質盡可能多的進入溶液 無明顯現象/不變紅 3%H2O2溶液并振蕩 變藍 2MnO+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

【解析】

實驗中，將干海帶放入坩堝中灼燒得到固體粉末Ⅰ(海帶灰)，水浸后過濾得到固體B和溶液A，溶液A中含有碘元素，利用氧化還原反應的相關知識點進行探究碘元素的存在形式。

(1)干海帶放入坩堝中灼燒得到固體粉末Ⅰ(海帶灰)，水浸后過濾得到固體B和溶液A，故答案為：坩堝；過濾；

(2)為了加快含碘物質在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質盡可能多的進入溶液，水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，故答案為：加快含碘物質在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質盡可能多的進入溶液；

(3)若碘元素不是以IO形式存在時，則Fe2+不會被氧化成Fe3+，加入KSCN溶液后無明顯現象，若以I-形式存在，可用3%H2O2溶液氧化I-為I2，I2可以使淀粉溶液變藍，故答案為：無明顯現象/不變紅；3%H2O2溶液并振蕩；變藍；

(4)根據題干信息，向溶液A中加入0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，KMnO4和I-發生氧化還原反應，KMnO4將I-氧化為I2，MnO被還原為Mn2+，根據氧化還原反應得失電子守恒可得離子反應方程式為2MnO+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故答案為：2MnO+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O。