Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

A．標準狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數約為0.2N_A

B．1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數約為2N_A

C．常溫常壓下，60g SiO₂晶體中含有4N_A個Si-O鍵

D．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 N_A

Answer 1

分析：A、標準狀況下三氧化硫不是氣體；
B、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成；
C、質量換算物質的量，結合二氧化硅結構計算化學鍵；
D、質量換算物質的量，鐵與硝酸反應時的產物由鐵的量確定，可能是亞鐵離子，也可以是三價鐵離子；

解答：解：A、標準狀況下三氧化硫不是氣體，1.12L的SO₃物質的量不是0.05mol，故A錯誤；
B、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數約為N_A，故B錯誤；
C、60g SiO₂晶體物質的量為1mol，含有4N_A個Si-O鍵，故C正確；
D、5.6 g鐵粉物質的量為0.1mol，被硝酸氧化為三價鐵離子失去的電子數為0.3 N_A，若鐵過量會生成亞鐵離子，失去的電子數為0.2 N_A；故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數的方法，關鍵是過氧化鈉的構成離子．