精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 0.3 molH2SO4 B. 1 molH2O C. 0.5 molNa D. 1.5 mol氧

【答案】D

【解析】

物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n，物質的量的單位為摩爾（mol），它可以計量所有微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等），但必須指代明確。

物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n，物質的量的單位為摩爾（mol），它可以計量所有微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等），但必須指代明確，1.5 mol氧中，說法指代不明，故D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。

經查閱資料，相關物質性質如下：

①NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，可發生反應Cl2+2NO2=2NClO2

②NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

（1）儀器甲的名稱是__________。

（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優點為_________________。

（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。

（4）實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為_________ ；滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOCl。

（5）裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為____________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_________。

（6）若實驗開始時，先關閉K2，打開K1、K3 ，使NO與Cl2直接反應制備NOC1，會引起什么后果________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：

請回答：

（1）W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為__________。

（2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）_______。

（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_________。（用化學式表示）

（4）等物質的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中含有的少量雜質，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是

A.溴苯中的溴B.苯中的苯酚

C.硝基苯中的硝酸D.乙酸乙酯中的乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互為同系物

B.順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同

C.CH2＝C(CH3)2的名稱是2-甲基-2-丙烯

D.沸點：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成生物體最基本的元素是

A. C B. O C. H D. N

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分。


（1）B裝置的作用是___________________。

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有_______氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式_______。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因______________。

（3）A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請完成表中內容。（試劑，儀器和用品自選）

實驗步驟

預期現象

結論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；___________

____________________

固體殘留物僅為Fe2O3

（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為x mol，固體殘留物Fe2O3，的物質的量為y mol，D中沉淀物質的量為z mol，根據氧化還原反應的基本規律，x、y和z應滿足的關系為______________。

（5）結合上述實驗現象和相關數據的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式__________________。

（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________。

②滴定終點的現象是_______________。

③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2標準溶液20mL，則TiO2的質量分數為_______________。

④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（ ）
A.過濾、蒸發、蒸餾、分液
B.過濾、蒸餾、蒸發、分液
C.蒸發、蒸餾、過濾、分液
D.分液、蒸餾、蒸發、過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備純硅反應是SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 (　　)

A. 反應過程中，增大壓強能加快反應速率，提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl4為1 mol，則平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 將反應的溫度由T1升高至T2，則反應的平衡常數K1>K2

D. 當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好能與1 molNaOH反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视