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【題目】向0.1molL﹣1 ． 醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發生相應的變化，其電流強度I隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關系是圖中的（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：醋酸為弱電解質，開始導電性不強，滴入稀氨水，反應生成醋酸銨，為強電解質，離子濃度增大，導電性增強，繼續滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱，則圖象上隨氨水體積的增大，導電性先增大后減小，但初始導電能力不為0，故選B．
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.3mol銅完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol 氣體，則反應消耗硝酸的物質的量為（ ）

A.1.2molB.0.8molC.0.9molD.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優化生存環境的有效途徑之一．請運用化學反應原理知識，回答下列問題：．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知： ①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H1=﹣662kJmol﹣1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H2=﹣1251kJmol﹣1
據此，寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式：
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向一個容積（3L）恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計），在恒溫（T1℃）條件下發生反應，經10min反應達到平衡，測得N2的物質的量為0.09mol． ①0min～10min內以v（NO）表示的平均化學反應速率為 ．
②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態的是 ．
A．容器內壓強保持不變
B．速率關系：2v（NO）（正）=v （N2）（逆）
C．容器內CO2的體積分數不變
D．混合氣體的密度保持不變
③在相同條件下，若在容器中放人生石灰，則NO的平衡轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量Fe及不溶于酸的雜質）溶解于稀鹽酸中，過濾；②對①所得濾液按下列步驟進行操作： 已知Fe3+、Fe2+、Cu2+開始沉淀時的pH分別為1.9、7.0、4.7，沉淀完全時pH分別為3.2、9.0、6.7．請回答以下問題：
（1）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，其中最適合的X是 ， 其反應的離子方程式是 ．
（2）Y物質的作用是調節溶液酸性，使pH為3～4．現有下列試劑，可選用的有（填代號）．
A.氨水
B.Cu（OH）2
C.Cu2（OH）2 CO3
D.Na2CO3
（3）若Y用CuO，則除去Fe3+的離子方程式是
（4）溶液Z在蒸發結晶時應注意 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X 的最高價含氧酸的化學式為 HnXO2n﹣2，則在其氣態氫化物中 X 的化合價為( )

A.﹣(12﹣5n)B.﹣(12﹣3n)C.﹣(6﹣3n)D.﹣(10﹣n)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法中正確的是(　　)

A. 苯與H2在一定條件下的加成產物環己烷中，所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結構，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發生加成反應而使之褪色

D. 苯環上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發生取代反應不能發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3-CH=CH-COOH，該有機物能發生的反應是(　　)

①取代反應　②加成反應�、凼逛逅噬、苁顾嵝�KMnO4溶液褪色�、蒗セ磻、蘧酆戏磻�

A.以上反應均可發生B.只有⑤不能發生C.只有⑥不能發生D.只有②不能發生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一種常見的強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小W＜X＜Y

B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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