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【題目】下列物質只能作還原劑的是（　　）
A.S2﹣
B.Fe2+
C.SO32﹣
D.K+

【答案】A
【解析】解：A．S元素化合價為最低價態，只能為還原劑，故A正確；

B．Fe為中間價態，既具有氧化性也具有還原性，故B錯誤；

C．S為中間價態，既具有氧化性也具有還原性，故C錯誤；

D．K元素為最高價態，只具有氧化性，故D錯誤．

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程沒有發生化學反應的是

A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類 B. 用CaCl2融化路面的積雪

C. 用石灰修復被酸雨浸蝕的土壤 D. 用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子,C、D同主族。E、F都是第4周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：

(1)基態D原子中,電子占據的最高能層符號是________,

該能層具有的原子軌道數為________。

(2)E2+的價層電子排布圖是________,

F原子的核外電子排布式是________。

(3)A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為________,

B元素的氣態氫化物的分子模型為________。

(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結構相似,DAB-的電子式為________。

(5)某種化合物由D、E、F三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學式為________,該晶胞上下底面為正方形,側面與底面垂直,根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：d=________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如圖，下列敘述錯誤的是

A. Y 的氫化物沸點高于 Q 的氫化物沸點

B. 最高正價與最低負價之和為 0 的元素只有 W

C. 原子半徑順序為：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

D. Q的水溶液具有漂白性，能使有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應2SO2 + O22SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當反應達到平衡時，容器內各物質的濃度可能為

A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1

C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述中正確的是（ ）

①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數目為NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數為0.2NA

③12g金剛石含有的共價鍵數為2NA

④10mL質量分數為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質量分數大于9.8%

⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2mol電子

⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA

⑦1L含NA個NH3H2O的氨水，其濃度為1molL-1

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應速率的說法正確的是（ ）

A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率

B. 100mL 2molL-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C. SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢

D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質互為同系物的是（ ）

A. 苯和乙炔 B. 甲苯和二甲苯

C. 硝基苯和三硝基甲苯 D. 乙烯和1,3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：

(1)⑨號元素的基態原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態原子的核外未成對電子數最多的元素是______________________(寫出元素符號)，②號元素基態原子的電子排布圖為________。

(2)①號與③號元素形成的含有18電子的物質為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應的物質的立體構型為________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態，出現這種現象的原因是_______________________________。

(3)①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質量最小，有關該分子的說法中正確的是________。

a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子

b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵

c．該分子中的②號原子采取sp2雜化

d．該物質易溶于水，并能和水反應得到酒精

(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產生的現象為_________________________。

(5)若元素⑤與Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g·cm－3。

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