Question

在容積相同的密閉容器內，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，同時發生反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，并分別在t秒時測定各容器內NH₃的質量百分數，結果如下圖所示：

(1)A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是________．

(2)此可逆反應的正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

(3)AC段的曲線是增函數，CE段曲線是減函數，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由：

____________________________________________________________________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)AB;(2)放熱;(3)AC段曲線為增函數，原因是：反應未達到平衡，溫度高的反應速率快，生成物NH3的百分含量就高．C點達到平衡狀態，NH3%最大，C點以后，都達到平衡狀態，由于正反應放熱，溫度升高，平衡逆向移動，NH3%就減小，故C E段曲線為減函數 　　導解：在其他條件相同時，在不同溫度下進行同一反應，溫度高的反應速率快，相同時間內生成NH3多，NH3%的值就大，在反應沒有達到平衡狀態時，應符合以上規律，曲線A　C應表示未達到平衡態(除C點)．C點以后的曲線不符合以上規律，說明該曲線上的點對應的反應均處于平衡狀態，又因為溫度越高，平衡狀態時的NH3%越小，所以正反應為放熱反應