【題目】“飄塵”是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7 m),不易沉降(可漂浮數小時甚至數年),它與空氣中的SO2、O2接觸時,SO2會轉化為SO3,使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是( )
A.氯氣除雜過程中通入濃硫酸中 B.濃硫酸與木炭共熱
C.乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D.濃硫酸可以用鋁槽車運輸
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【題目】I.如圖所示,通電5 min后,第③極增重2.16 g,此時CuSO4恰好電解完。設A池中原混合溶液的體積為200mL。
(1)電源F為________極;第②極為________極;A池為________池。
(2)A池中第②極上的電極反應式為______________________________。
(3)通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為____ ____。
Ⅱ、(1)(N2H4)一空氣燃料電池是一種堿性環保電池,該電池放電時,負極的反應式為 。
(2)下圖裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,通電一段時間后(溶液中還有CuSO4),若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態,可加入 (填序號).
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
(3)用于筆記本電腦的甲醇(CH3OH)燃料電池,質子交換膜左右兩側的溶液均為500mL 2 mol/LH2SO4 溶液,當電池中有1mol e-發生轉移時,左右兩側溶液的質量之差為 (忽略氣體的溶解,假設反應物完全耗盡)。
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【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得,反應方程式為:SiO2 + 3CSiC + 2CO↑,下列有關說法中正確的是
A.該反應中的氧化劑是SiO2,還原劑為C
B.該反應中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1︰3
C.該反應中每生成1 mol SiC轉移4 mol電子
D.該反應中的還原產物是SiC,氧化產物是CO,其物質的量之比為1︰2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
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【題目】我國古代有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法正確的是( )
A.Ag得到電子 B.X為AgS
C.O2被還原 D.每生成1 mo1X轉移電子數4NA
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【題目】有關天然產物水解的敘述不正確的是( )
A.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同
B.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸
C.可用碘檢驗淀粉水解是否完全
D.油脂水解可得到丙三醇
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【題目】已知:將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應發生。若再加入雙氧水,將發生反應:H2O2+2H++2I—→2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后,試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續被H2O2氧化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍。因此,根據試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間,即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行):
編 號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) | 催化劑 | 溶液開始變藍時間(min) | ||||
| H2O | X 溶液 |
|
| |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題:
(1)已知:實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m= ,n=
(2)一定溫度下,H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k為常數),則:
①實驗4時,燒杯中溶液開始變藍的時間t=___________。
②根據上表數據可知,a、b的值依次為 和 。
(3)實驗5表明:硫酸鐵能提高反應速率。
①催化劑能加快反應速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應活化能。
②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程。
. (不必配平)
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為:2H2O-4e- =O2↑+4H+
B.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產物可能為H3PO4
D.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-
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