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【題目】“飄塵”是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7 m),不易沉降(可漂浮數小時甚至數年),它與空氣中的SO2、O2接觸時,SO2會轉化為SO3,使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是

A.氯氣除雜過程中通入濃硫酸中 B.濃硫酸與木炭共熱

C.乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D.濃硫酸可以用鋁槽車運輸

【答案】C

【解析】

試題分析:飄塵作催化劑,A、濃硫酸作干燥劑,故錯誤;B、濃硫酸作氧化劑,故錯誤;C、稀硫酸作催化劑,故正確;D、濃硫酸作氧化劑,故錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.如圖所示,通電5 min后,第極增重2.16 g,此時CuSO4恰好電解完。設A池中原混合溶液的體積為200mL。

1電源F________極;第極為________極;A池為________池。

2A池中第極上的電極反應式為______________________________。

3通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為____ ____

、1)(N2H4一空氣燃料電池是一種堿性環保電池,該電池放電時,負極的反應式為 。

2圖裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/LNaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/LCuSO4溶液。反應一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,通電一段時間后溶液中還有CuSO4,若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態,可加入 填序號.

ACuO BCuOH2 CCuCO3 DCu2OH2CO3

3用于筆記本電腦的甲醇CH3OH燃料電池,質子交換膜左右兩側的溶液均為500mL 2 mol/LH2SO4 溶液,當電池中有1mol e發生轉移時,左右兩側溶液的質量之差為 忽略氣體的溶解,假設反應物完全耗盡。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得,反應方程式為:SiO2 3CSiC 2CO,下列有關說法中正確的是

A.該反應中的氧化劑是SiO2,還原劑為C

B.該反應中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為13

C.該反應中每生成1 mol SiC轉移4 mol電子

D.該反應中的還原產物是SiC,氧化產物是CO,其物質的量之比為12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

AH2SO4、CH3CH2OH、CH3COONaCaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只有陽離子而沒有陰離子的晶體是(

A分子晶體 B.金屬晶體 C原子晶體 D離子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國古代有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法正確的是(

A.Ag得到電子 B.X為AgS

C.O2被還原 D.每生成1 mo1X轉移電子數4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關天然產物水解的敘述不正確的是(

A.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同

B.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸

C.可用碘檢驗淀粉水解是否完全

D.油脂水解可得到丙三醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應發生。若再加入雙氧水,將發生反應:H2O2+2H++2I→2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后,試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I繼續被H2O2氧化,生成的I2淀粉作用,溶液立即變藍。因此,根據試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間,即可推算反應H2O2+2H++2I→2H2O+I2的反應速率。

下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行)

往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)

催化劑

溶液開始變藍時間(min)

KI溶液

H2O

X 溶液

雙氧水

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題:

(1)已知實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2m= ,n=

(2)一定溫度下,H2O2+2H++2I→2H2O+I2反應速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I)·c(H+)(k為常數),

實驗4時,燒杯中溶液開始變藍的時間t=___________。

根據上表數據可知,a、b的值依次為 。

(3)實驗5表明:硫酸鐵能提高反應速率。

催化劑能加快反應速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應活化能。

試用離子方程式表示Fe2(SO4)3H2O2+2H++2I→2H2O+I2催化的過程。

(不必配平)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為:2H2O-4e- =O2+4H+

BH3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產物可能為H3PO4

DH3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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