Question

某生配制250mL 0.4mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）計算所需Na₂CO₃固體的質量

 

．
（2）從下列用品中選出實驗所必須使用的儀器

 

（填序號）．
A．玻璃棒       B．100mL燒杯      C．100mL容量瓶     D．250mL容量瓶
E．圓底燒瓶     F．托盤天平       G．藥匙            H．錐形瓶
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是

 

．
（3）該學生根據計算結果，進行如下實驗操作：
①準確稱量Na₂CO₃固體；
②用適量蒸餾水溶解；
③恢復至室溫后將溶液轉入含有少量蒸餾水的容量瓶中；
④用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉入容量瓶；
⑤向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線；
⑥蓋好瓶塞搖勻，此時發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．你認為上述實驗中錯誤的操作是

 

（用編號表示）．若定容時俯視會使所配溶液濃度

 

（填“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

分析：（1）利用n=cv計算出碳酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需碳酸鈉的質量；
（2）據配制溶液的操作步驟選擇所用儀器與判斷所缺儀器；
（3）據配制溶液的實驗操作過程進行解答；
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

分析對所配溶液濃度影響．

解答：解：（1）需Na₂CO₃的質量為m=0.25L×0.4mol?L^-1×106g/mol=10.6g；
故答案為：10.6g；
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
所以需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，故選ABDFG，
所缺儀器為膠頭滴管；
故答案為：ABDFG；膠頭滴管；
（3）由（2）中實驗操作可知，操作⑥錯誤，蓋好瓶塞搖勻，液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，所配溶液體積偏大；
若定容時俯視會使所配溶液濃度，導致所配溶液體積偏小，配制溶液體積偏高；
故答案為：⑥，偏高．

點評：考查一定溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

V

加深理解，注意碳酸鈉稱量應放在小燒杯中，托盤天平的精確度為0.1．