Question

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室用如圖所示裝置制備亞硝酸鈉。請回答下列問題：

已知:①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+

(1)儀器a的名稱是_____________。

(2)B裝置中的主要現象是_______。C中的試劑可以是____________。

(3)D中反應生成NaNO2的化學方程式為_______。E裝置的作用是______________。

(4)檢驗D裝置中生成NaNO2

操作	現象	結論
_____________	____________	有NaNO2生成

(5) NaNO2有毒，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO2后，配成溶液，再用0.0050mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定起始和終點的液面位置如圖所示，計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。

Answer 1

【答案】 三頸燒瓶 銅片溶解，溶液變為藍色 堿石灰 2NO+Na2O2=2NaNO2 吸收尾氣，防止污染 取少量生成物溶于稀硫酸 產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色 8.7

【解析】(1)儀器a的名稱是三頸燒瓶，正確答案：三頸燒瓶。

(2) 裝置B中發生的反應是：A裝置生成的二氧化氮進入裝置B中，二氧化氮與水反應生成了硝酸，方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以反應現象為溶液變藍，銅片溶解；裝置C中的堿石灰，吸收水蒸氣和二氧化碳，正確答案：銅片溶解，溶液變為藍色；堿石灰。

(3)一氧化氮與過氧化鈉反應生成亞硝酸鈉，化學方程式為2NO+Na2O2=2NaNO2；正確答案： 2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+，E裝置的作用是吸收尾氣，防止污染；正確答案：2NO+Na2O2=2NaNO2 ；吸收尾氣，防止污染。

(4) 根據信息①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O可知，NO與氧氣變為NO2，氣體變為紅棕色，正確操作和現象為：取少量生成物溶于稀硫酸；產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色；正確答案：取少量生成物溶于稀硫酸；產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色。

（5）由關系式為,可計算出1000g 隔夜熟肉中NaNO2的質量為2.5×0.005×10.10×10-3×69=8.7×10-3g=8.7mg，所以隔夜熟肉中的含量為8.7 mg/kg；正確答案：8.7。