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【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體，可通過以下方法合成：

(1)B中官能團名稱為_____________。

(2)G→H的反應類型為__________。

(3)已知C的一種同分異構體為：，下列說法正確的是____________。

a.能發生酯化反應

b.能發生銀鏡反應

c.1mol該物質完全水解能消耗3mol NaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2

e.其在酸性條件下的水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應

(4)中手性碳原子(一個碳原子上連有4個不一樣的原子或者原子團)個數為________。

(5)E的分子是為C14H17O3N，E經還原得到F，寫出E→F的反應方程式：_______。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化。請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_________。

【答案】醚鍵和氨基 取代反應(水解反應) bde 1 +H2

【解析】

（1）B為，官能團有兩個，醚鍵和氨基，故答案為：醚鍵和氨基；

（2）G→H： ，酰胺基變回氨基，發生水解反應，故答案為：水解反應；

（3）已知C的一種同分異構體為：：a.不含羧基也不含羥基，不能發生酯化反應，a錯誤；b.分子結構中左邊HOOC-能發生銀鏡反應，b正確；c.酯基水解消耗1mol NaOH，水解后的產物有酚羥基，再消耗1mol，故1mol該物質完全水解能消耗2mol NaOH，c錯誤；d.水平畫一條對稱軸，有四種等效氫，個數分別為1、2、6、2，則核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2，d正確；e.該物質水解后得到1個酚羥基，可以和FeCl3溶液發生顯色反應，e正確；故答案為：bde；

（4）與四個不相同的原子或原子團相連的碳原子為手性碳，該分子中與Br相連的C原子為手性碳原子，故答案為：1；

（5）E的分子式為，F的分子式為，E的分子式比F少2個H，且E經還原得到F，所以 E的結構簡式，E和氫氣反應生成F，方程式為：+Hspan>2 ，故答案為：+H2 ；

（6）甲苯硝化引入硝基，再還原硝基，然后脫水，最后把甲基氧化為羧基，合成路線為 ，故答案為：

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是

A. 過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2

B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑

C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2

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【題目】聯苯()由兩個苯環通過單鍵連接而成，假定二氯聯苯(聯苯分子兩個氫原子分別被兩個氯原子所取代)分子中苯環間的單鍵可以自由旋轉，理論上由異構而形成的二氯聯苯共有(不含立體異構)

A.12種B.13種C.14種D.15種

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【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，W與Z的質子數之和是X的2倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑：Y＞Z＞X

B.X元素的族序數是Y元素的2倍

C.工業上電解熔融Y2X3化合物制備單質Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。

A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液

B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液

C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D．讀數時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點的現象_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

（1）寫出框圖中物質A和F指代物質的化學式：A___，F___；

（2）在反應①～⑥中屬于非氧化還原反應的是___（填寫序號）；

（3）如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應生成O2，該反應中轉移電子總數是___；

（4）如果A、B混合氣體3.0g（平均摩爾質量15g·mol-1），在與G充分反應后，通過足量Na2O2，可使Na2O2增重___g，并得到O2___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是世界上最大的鎢儲藏國，超細鎢粉是生產硬質合金所必須的原料。

（1）工業上可以采用鋁熱還原法生產鎢鐵合金，已知：

①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1

②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2

則四氧化三鐵與鎢反應的熱化學方程式為___(反應熱寫為H3并用含△H1、AH2的代數式表示)；在反應②中若有0.1molFe3O4參加反應，則轉移電子___mol。

（2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應為3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g) H，實驗測得一定條件下平衡時H2的體積分數曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應的H____(填“>”或“<”)0；a點處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是__(填序號)。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.加入WO3，則H2的轉化率增大

C.容器內氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態

D.容器內壓強不變時，一定達到平衡狀態

③由圖可知900K，氫氣的平衡轉化率為__，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質的量分數)。

④已知在高溫下，氧化鎢會與水蒸氣反應生成一種揮發性極強的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應中要適當加快氫氣的流速，原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，A遇甲的濃溶液發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體，上述物質的轉化關系如下圖所示，下列說法正確的是

A.由于丁和戊化學鍵相同，所以它們都是平面結構

B.簡單氫化物的沸點： X＞Z

C.簡單離子半徑大�。� X＜Y

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，11.2L CO和CO2混合氣體質量為20.4g，下列說法正確的是（　　）

A.混合氣體中CO和CO2的質量比為1：4

B.混合氣體中CO和CO2的體積比4：1

C.混合氣體中CO和CO2的體積比1：4

D.混合氣體中CO和CO2的平均相對分子質量為40.8g/mol

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