【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體,可通過以下方法合成:
(1)B中官能團名稱為_____________。
(2)G→H的反應類型為__________。
(3)已知C的一種同分異構體為:,下列說法正確的是____________。
a.能發生酯化反應
b.能發生銀鏡反應
c.1mol該物質完全水解能消耗3mol NaOH
d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2
e.其在酸性條件下的水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應
(4)中手性碳原子(一個碳原子上連有4個不一樣的原子或者原子團)個數為________。
(5)E的分子是為C14H17O3N,E經還原得到F,寫出E→F的反應方程式:_______。
(6)已知:①
②苯胺()易被氧化。請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_________。
【答案】醚鍵和氨基 取代反應(水解反應) bde 1 +H2
【解析】
(1)B為,官能團有兩個,醚鍵和氨基,故答案為:醚鍵和氨基;
(2)G→H:
,酰胺基變回氨基,發生水解反應,故答案為:水解反應;
(3)已知C的一種同分異構體為::a.不含羧基也不含羥基,不能發生酯化反應,a錯誤;b.分子結構中左邊HOOC-能發生銀鏡反應,b正確;c.酯基水解消耗1mol NaOH,水解后的產物有酚羥基,再消耗1mol,故1mol該物質完全水解能消耗2mol NaOH,c錯誤;d.水平畫一條對稱軸,有四種等效氫,個數分別為1、2、6、2,則核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2,d正確;e.該物質水解后得到1個酚羥基,可以和FeCl3溶液發生顯色反應,e正確;故答案為:bde;
(4)與四個不相同的原子或原子團相連的碳原子為手性碳,該分子中與Br相連的C原子為手性碳原子,故答案為:1;
(5)E的分子式為,F的分子式為
,E的分子式比F少2個H,且E經還原得到F,所以 E的結構簡式
,E和氫氣反應生成F,方程式為:
+Hspan>2
,故答案為:
+H2
;
(6)甲苯硝化引入硝基,再還原硝基,然后脫水,最后把甲基氧化為羧基,合成路線為
,故答案為:
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【題目】過氧化鈉與水反應后滴加酚酞,酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因,進行以下實驗:①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體;實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是
A. 過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2
B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑
C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2
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【題目】聯苯()由兩個苯環通過單鍵連接而成,假定二氯聯苯(聯苯分子兩個氫原子分別被兩個氯原子所取代)分子中苯環間的單鍵可以自由旋轉,理論上由異構而形成的二氯聯苯共有(不含立體異構)
A.12種B.13種C.14種D.15種
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【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素,且占據三個不同周期,W與Z的質子數之和是X的2倍。下列說法不正確的是
A.原子半徑:Y>Z>X
B.X元素的族序數是Y元素的2倍
C.工業上電解熔融Y2X3化合物制備單質Y
D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵
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【題目】弱電解質的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________(填字母序號)。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
(2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______________(填“I”或“II”)。
②室溫時,若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%,計算這醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定開始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸,下列操作不正確的是________________。
A.用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后,再裝入標準堿溶液
B.用待測酸溶液潤洗錐形瓶后,再裝入待測酸溶液
C.滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化,以免滴定過量
D.讀數時,視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示劑,滴定終點的現象_______________________________________。
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【題目】根據下面物質間轉換的框圖,回答有關問題:
(1)寫出框圖中物質A和F指代物質的化學式:A___,F___;
(2)在反應①~⑥中屬于非氧化還原反應的是___(填寫序號);
(3)如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應生成O2,該反應中轉移電子總數是___;
(4)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質量15g·mol-1),在與G充分反應后,通過足量Na2O2,可使Na2O2增重___g,并得到O2___mol。
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【題目】中國是世界上最大的鎢儲藏國,超細鎢粉是生產硬質合金所必須的原料。
(1)工業上可以采用鋁熱還原法生產鎢鐵合金,已知:
①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1
②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2
則四氧化三鐵與鎢反應的熱化學方程式為___(反應熱寫為H3并用含△H1、AH2的代數式表示);在反應②中若有0.1molFe3O4參加反應,則轉移電子___mol。
(2)自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽),從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級還原:WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W,總反應為3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g) H,實驗測得一定條件下平衡時H2的體積分數曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應的H____(填“>”或“<”)0;a點處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡,下列說法錯誤的是__(填序號)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.加入WO3,則H2的轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時,一定達到平衡狀態
D.容器內壓強不變時,一定達到平衡狀態
③由圖可知900K,氫氣的平衡轉化率為__,Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,已知:平衡分壓=p總×氣體物質的量分數)。
④已知在高溫下,氧化鎢會與水蒸氣反應生成一種揮發性極強的水鎢化合物WO2(OH)2,因此在反應中要適當加快氫氣的流速,原因是__。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下,A遇甲的濃溶液發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色氣體,上述物質的轉化關系如下圖所示,下列說法正確的是
A.由于丁和戊化學鍵相同,所以它們都是平面結構
B.簡單氫化物的沸點: X>Z
C.簡單離子半徑大。 X<Y
D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下,11.2L CO和CO2混合氣體質量為20.4g,下列說法正確的是( )
A.混合氣體中CO和CO2的質量比為1:4
B.混合氣體中CO和CO2的體積比4:1
C.混合氣體中CO和CO2的體積比1:4
D.混合氣體中CO和CO2的平均相對分子質量為40.8g/mol
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