Question

某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時驗證氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)。

 

（1）       有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的Mn0₂反應制C1₂，制得的C1₂體積(標準狀況下)總是小于l．12L的原因是                                                

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為           ，作用是                          .

②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是                             。

③裝置F的作用是                            。

④寫出裝置G中發生反應的離子方程式                                            

(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgN0₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgN0₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認為該裝置應加在        與       之問(填裝置字母序號)，裝置中應放入                      （填寫試劑或用品名稱）

Answer 1

(1)濃鹽酸的濃度隨著反應的進行降低到一定數值以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發而損失

(2)①無水硫酸銅檢驗有水蒸氣產生

②干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性

③吸收氯氣

④Ag⁺+C1^_==AgCl↓

(3)F、G濕潤的淀粉Kl試紙(或濕潤的有色布條)

錯解分析:實驗題一般是以元素化合物為載體，綜合性強，學生往往因考慮不全而造成失分。對這類題目學生一定不要急于下結論，要將題干和問題通讀一遍，因問題往往是解題的突破口。帶著問題再去審題，這樣不會使思考的方向偏離主題。

解題指導:

（1）MnO₂ 與濃鹽酸的反應，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低到某一數值后，反應將停止，因此的、制得的C1₂ 小于理論值。

(2)B中盛放無水硫酸銅，檢驗水蒸氣的存在；D和E中實驗現象說明干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣(或HClO)，具有漂白性；F的作用為吸收氯氣。G中為HCl與AgN0₃的反應。

(3)在F和G之間加入一個裝置用來檢驗在F中氯氣是否被完全吸收，可以用濕潤的有色布條或濕潤的淀粉Kl試紙。