Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g） 不能說明該反應已達到平衡的標志是（　�。�

A．容器內X、Y、Z的物質的量濃度之比為1：2：2

B．容器內各物質的物質的量濃度不隨時間變化

C．容器內氣體的壓強不隨時間變化

D．單位時間內消耗0.1mol X同時消耗0.2mol Z

Answer 1

分析：可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析解答，

解答：解：A．反應達到平衡時各物質的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，所以不能確定是否達到平衡，故A錯誤；
B．容器內各物質的物質的量濃度不隨時間變化，說明到達平衡，故B正確；
C．反應前后氣體的體積不等，當達到平衡狀態時，壓強不變，故C正確；
D．單位時間消耗0.1molX同時消耗0.2molZ，說明反應v_正（X）=2v_逆（Y），說明達平衡，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意理解平衡狀態的本質與判斷依據．