【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為_______________。C的化學名稱是________________________。
(2)③的反應試劑和反應條件分別是______________________,該反應的類型是___________。
(3)⑤的反應方程式為_____________________________________________。
吡啶是一種有機堿,其作用是______________________________。
(4)G的分子式為______________________________。
(5)H是G的同分異構體,其苯環上的取代基與G的相同但位置不同,則Ⅱ可能的結構有_________種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚(
)制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線(其他試劑任選)_______________。
【答案】 三氟甲苯 濃
/濃
,加熱 取代反應 見解析 吸收反應產生的HCl,提高反應轉化率
9
【解析】
根據官能團的結構和性質分析解答;根據題目信息流程正向、逆向進行分析解答。
由C 三氟甲苯結構簡式逆向推理可知B為,即A為
,C發生硝化反應生成D,D中硝基被還原成氨基,生成E,E發生消去反應得到F:
,進而F發生硝化反應生成G;
(1)由C:三氟甲苯結構簡式逆向推理可知B為,即A為
,故答案為:
;三氟甲苯;
(2)反應③是E發生在濃硫酸做催化劑的加熱的條件下與硝酸發生硝化反應,故答案為:濃/濃
,加熱;
(3)反應⑤中吡啶的作用是吸收反應產生的氯化氫,提高反應轉化率,反應方程式為,故答案為:吸收反應產生的氯化氫,提高反應轉化率;
(4)由G結構簡式可知,G的分子式為C11H11F3N2O3,故答案為:C11H11F3N2O3;
(5)H是G的同分異構體,其取代基相同但位置不同,故H中三氟甲基和硝基有鄰間對3種位置關系,鄰位時,另一基團有4種位置;間位時,另一基團有4種位置,對位時,另一基團有2種位置;除去G,則H有9種可能;故答案為:9;
(6)根據題給流程圖分析,苯甲醚首先在對位加硝基,然后硝基氫化,氫化后再在吡啶存在的條件下和反應得到目標產物,流程為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】純堿工業是基本無機化工之一。完成下列填空:
(1)常溫下向純堿溶液中滴加酚酞試液,溶液變紅,原因是___(用離子方程式表示);繼續滴加足量氯化鋇溶液,可以看到__。
(2)最早的勒布朗法制堿涉及如下反應:Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。該反應中被還原的元素是___。若轉移6.02×1024個電子,生成CO2在標準狀況下的體積為__L。
(3)索爾維法(氨堿法)是工業生產純堿的主要方法,其主要原理可以表示為:NaCl(飽和)+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。該反應涉及的各物質中,屬于弱電解質的是___。綜合平衡理論解釋通入CO2和NH3后為何會有NaHCO3析出___。
(4)侯德榜對索爾維法進行了改進,利用平衡移動原理從析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl產品,所需的物質有___(填化學式)。
(5)純堿廠在生產過程中要時刻關注設備的腐蝕情況。輸送飽和食鹽水的鑄鐵管道受到腐蝕時,正極的電極反應方程式為:___。為緩解腐蝕,可在鑄鐵管道上固定鋁-鋅-鎘三元合金,該方法稱為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示:
已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對分子質量為32。
②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)。
請回答下列問題:
(1) A的結構簡式是____________________。
(2)B中的官能團名稱是______________________。
(3)D→E的反應類型是______________。
(4)①乙酸與化合物M反應的化學方程式是_________________________________
②G→聚酯纖維的化學方程式是______________。
(5) E的名稱是___________。
(6) G的同分異構體有多種,滿足下列條件的共有_____種。
①苯環上只有兩個取代基;
② 1 mol該物質與足量的NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2。
(7) 寫出由合成
的流程圖(注明反應條件)________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數依次增大;A的主族序數、周期數、原子序數均相同;B為非金屬元素,其單質有多種同素異形體,其中一種可作電極材料;C是植物生長所需的主要元素之一;D和A可形成化合物和
,且
是最常見的溶劑;E原子次外層電子數等于其它層電子數之和,則:
的離子結構示意圖為 ______ ,B、C、D、E與A形成的化合物中穩定性最強的是 ______
填化學式
.
在加熱和Cu作催化劑時,化合物
與
反應生成其中一種產物是
的化學方程式為 ______ .
五種元素中,含同一元素的各類物質能實現下列轉化的有
圖
______
填元素符號
圖所示是一種酸性燃料電池
檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現場酒精檢測.則該電池的負極反應為 ______
出口處的物質 ______ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1) 現有濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:
①若三種溶液pH分別為a1、a2、a3,則它們pH由小到大順序為__________。
②分別用以上三種酸中和等物質的量的NaOH溶液生成正鹽,則需要體積最少的酸為________(填化學式)。
(2)常溫下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常溫下,0.1 mol·L-1HA溶液的pH=________,計算電離平衡常數K(HA)=_________。寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式:________________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖,a、b、d均為石墨電極,c為Mg電極,通電進行電解(電解液足量),下列說法正確的是
A. 向甲中加入適量Cu(OH)2,溶液組成可以恢復
B. 電解一段時間,乙溶液中會產生白色沉淀
C. 當b極增重3.2g時,d極產生的氣體體積為1.12L
D. 甲中b極上的電極反應式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數,其反應原理為:4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟Ⅰ:稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空:
①滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察___。
②達到滴定終點的標志是___。
③以下操作造成測得樣品中氮的質量分數偏高的原因可能是___。
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B.滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,水未倒盡
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管
(2)滴定結果如下表所示:
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L,則該樣品中氮的質量分數為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內的純凈物,能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度,故A錯誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣,故D正確。故選D。
點睛:分析電解反應的原理,在兩極析出什么物質(固體或氣體),相當于什么物質脫離反應體系,根據元素守恒和原子比例,加入對應的物質,即可使溶液完全復原。
【題型】單選題
【結束】
28
【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發生的電極反應:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發生改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將鋅片、銅片用導線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,如圖所示:
負極是___;負極反應式:___;銅片質量___(選填:增加、不變、減少);其正極反應式:___;在導線中e-流動方向是___→___。
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