精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:

1A的結構簡式為_______________。C的化學名稱是________________________。

2的反應試劑和反應條件分別是______________________,該反應的類型是___________。

3的反應方程式為_____________________________________________

吡啶是一種有機堿,其作用是______________________________

4G的分子式為______________________________。

5HG的同分異構體,其苯環上的取代基與G的相同但位置不同,則可能的結構有_________種。

64-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線(其他試劑任選)_______________。

【答案】 三氟甲苯 /,加熱 取代反應 見解析 吸收反應產生的HCl,提高反應轉化率 9

【解析】

根據官能團的結構和性質分析解答;根據題目信息流程正向、逆向進行分析解答。

C 三氟甲苯結構簡式逆向推理可知B,即A,C發生硝化反應生成D,D中硝基被還原成氨基,生成EE發生消去反應得到F,進而F發生硝化反應生成G;

1)由C:三氟甲苯結構簡式逆向推理可知B,即A,故答案為:;三氟甲苯;

2)反應③是E發生在濃硫酸做催化劑的加熱的條件下與硝酸發生硝化反應,故答案為:濃/,加熱;

3)反應⑤中吡啶的作用是吸收反應產生的氯化氫,提高反應轉化率,反應方程式為,故答案為:吸收反應產生的氯化氫,提高反應轉化率;

4)由G結構簡式可知,G的分子式為C11H11F3N2O3,故答案為:C11H11F3N2O3;

5HG的同分異構體,其取代基相同但位置不同,故H中三氟甲基和硝基有鄰間對3種位置關系,鄰位時,另一基團有4種位置;間位時,另一基團有4種位置,對位時,另一基團有2種位置;除去G,則H9種可能;故答案為:9

6)根據題給流程圖分析,苯甲醚首先在對位加硝基,然后硝基氫化,氫化后再在吡啶存在的條件下和反應得到目標產物,流程為: 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】純堿工業是基本無機化工之一。完成下列填空:

1)常溫下向純堿溶液中滴加酚酞試液,溶液變紅,原因是___(用離子方程式表示);繼續滴加足量氯化鋇溶液,可以看到__

2)最早的勒布朗法制堿涉及如下反應:Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2。該反應中被還原的元素是___。若轉移6.02×1024個電子,生成CO2在標準狀況下的體積為__L。

3)索爾維法(氨堿法)是工業生產純堿的主要方法,其主要原理可以表示為:NaCl(飽和)+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。該反應涉及的各物質中,屬于弱電解質的是___。綜合平衡理論解釋通入CO2NH3后為何會有NaHCO3析出___。

4)侯德榜對索爾維法進行了改進,利用平衡移動原理從析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl產品,所需的物質有___(填化學式)。

5)純堿廠在生產過程中要時刻關注設備的腐蝕情況。輸送飽和食鹽水的鑄鐵管道受到腐蝕時,正極的電極反應方程式為:___。為緩解腐蝕,可在鑄鐵管道上固定鋁--鎘三元合金,該方法稱為___

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示:

已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對分子質量為32。

②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)。

請回答下列問題:

(1) A的結構簡式是____________________。

(2)B中的官能團名稱是______________________

(3)D→E的反應類型是______________。

(4)①乙酸與化合物M反應的化學方程式是_________________________________

②G→聚酯纖維的化學方程式是______________

(5) E的名稱是___________。

(6) G的同分異構體有多種,滿足下列條件的共有_____種。

①苯環上只有兩個取代基;

② 1 mol該物質與足量的NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2。

(7) 寫出由合成的流程圖(注明反應條件)________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE均為短周期元素,且原子序數依次增大;A的主族序數、周期數、原子序數均相同;B為非金屬元素,其單質有多種同素異形體,其中一種可作電極材料;C是植物生長所需的主要元素之一;DA可形成化合物,且是最常見的溶劑;E原子次外層電子數等于其它層電子數之和,則:

的離子結構示意圖為 ______ B、C、DEA形成的化合物中穩定性最強的是 ______ 填化學式

在加熱和Cu作催化劑時,化合物反應生成其中一種產物是的化學方程式為 ______

五種元素中,含同一元素的各類物質能實現下列轉化的有 ______ 填元素符號

圖所示是一種酸性燃料電池檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現場酒精檢測.則該電池的負極反應為 ______ 出口處的物質 ______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1) 現有濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:

①若三種溶液pH分別為a1、a2、a3,則它們pH由小到大順序為__________

②分別用以上三種酸中和等物質的量的NaOH溶液生成正鹽,則需要體積最少的酸為________(填化學式)

(2)常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)1×108。常溫下,0.1 mol·L1HA溶液的pH________,計算電離平衡常數KHA=_________。寫出該酸(HA)NaOH溶液反應的離子方程式:________________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,a、b、d均為石墨電極,cMg電極,通電進行電解(電解液足量),下列說法正確的是

A. 向甲中加入適量Cu(OH)2,溶液組成可以恢復

B. 電解一段時間,乙溶液中會產生白色沉淀

C. b極增重3.2g時,d極產生的氣體體積為1.12L

D. 甲中b極上的電極反應式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數,其反應原理為:4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1mol(CH2)6N4H+1molH+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:

步驟Ⅰ:稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入12滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復2次。

(1)根據步驟Ⅲ填空:

①滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察___。

②達到滴定終點的標志是___。

③以下操作造成測得樣品中氮的質量分數偏高的原因可能是___。

A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質

B.滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,水未倒盡

D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標準液潤洗堿式滴定管

2)滴定結果如下表所示:

滴定次數

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L,則該樣品中氮的質量分數為__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內的純凈物,能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度,故A錯誤;B電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣,故D正確。故選D。

點睛:分析電解反應的原理,在兩極析出什么物質固體或氣體,相當于什么物質脫離反應體系,根據元素守恒和原子比例,加入對應的物質,即可使溶液完全復原。

型】單選題
束】
28

【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發生的電極反應:4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發生改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鋅片、銅片用導線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,如圖所示:

負極是___;負極反應式:___;銅片質量___(選填:增加、不變、減少);其正極反應式:___;在導線中e-流動方向是______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视