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【題目】下列關于能源的說法或做法不合理的是

A. 氫能屬于綠色能源，可利用電解水的方法獲取廉價的氫能

B. 乙醇屬于可再生能源，可用作燃料

C. 提高燃料利用率已成為國際能源研究的熱點課題

D. 應開發太陽能、風能、生物質能等新的能源

【答案】A

【解析】

A. 氫能屬于綠色能源，但利用電解水的方法會消耗大量的電能，并非廉價，故A錯誤；

B. 乙醇可以通過糧食發酵制成，屬于可再生能源，可作為燃料，故B正確；

C. 提高燃料利用率能有效節約能源消耗，所以已成為國際能源研究的熱點課題，故C正確；

D. 煤、石油、天然氣等傳統能源屬于不可再生能源，所以應開發太陽能、風能、生物質能等新的能源，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，則原混合溶液中K+的物質的量濃度為( )

A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，回答下列問題：

（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數K=_______（填計算結果）。

（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________________ 。

（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為____________________。

Ⅱ.甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

(4) 容器I中的反應達到平衡時所需的時間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=_____

(6) 下列說法中能說明該反應達到平衡狀態的是__________。（填字母)

A. 容器中壓強不變 B. 混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C. 混合氣體的密度不變 D. 單位時間內生成1 mol CH3OCH3 同時消耗2molCH3OH

(7)已知下面兩個反應(m、n均大于0)：

反應①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 ΔH=－m kJ·mol-1

反應②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH= －n kJ·mol-1　　

則下列m與n的關系中，正確的是__________（填字母)。

A. n﹥2m　　　 B. m﹥2 n　　 C. 2m﹥n 　　 D. m﹥3n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于硫及其化合物說法正確的是（ ）
A.自然界的硫元索主要以硫單質、硫化物和硫酸鹽等形式存在
B.濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥二氧化硫、氯氣等氣體
C.二氧化硫能使溴水褪色，說明其具有漂白性
D.濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時增大

B. 容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

C. 恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉化率

D. 恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）①銅元素位于周期表中_____區。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表：

電離能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為____，中心離子的配位數為______。

（2）利用反應：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。

①化合物X晶胞結構如圖，據此可知X的化學式為_______。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構型為______（用文字描述）。

（3）①下列三種化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸點由高到低依次是_______（填編號），其原因是____________。

②Al單質中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm，列式表示Al單質的密度_______g/cm3（不必計算出結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質的是（ ）
A.硅
B.氨氣
C.醋酸
D.氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉移電子數為0.3NA

B. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子

C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，轉移的電子數為NA

D. 18 g D2O所含的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數) (　　)

A．124 g P4含有P—P鍵的個數為4NA

B．12 g石墨中含有C—C鍵的個數為3NA

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為2NA

D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA

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