Question

【題目】I.300℃時將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) △H，2min末達到平衡，生成0.8moLD。

(1)300℃時，該反應的平衡常數表達式為K=________，已知K300℃＜K350℃，則△H________(填“＞”或“＜” 0).

(2)在2min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________填“增大”“減小”或“不變”。

II.在一定條件下，可逆反應：mA＋nBpC達到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則，m+n________(填“＞”“＜”或“” p)。

(2)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是________。

(3)加熱后，可使C的質量增加，則正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

Answer 1

【答案】 ＞ 0.8mol·L－1 0.2mol/(L·min) 不變 ＜ 逆向或向左 吸熱

【解析】

根據三段式求出各組分的物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量，化學平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；根據平衡常數的變化可判斷溫度對平衡移動的影響；根據方程式計算C的物質的量可計算C的濃度，根據v=計算反應速率；該反應反應前后氣體體積不變，結合方程式的特點判斷平衡的影響結果；根據外界條件(濃度、溫度、壓強)對化學平衡的影響，據此分析。

(1)化學平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則K=，K300℃＜K350℃，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，△H＞0；

(2)由上述計算可知，平衡時B的物質的量為1.6mol，所以B的平衡濃度為c(B)= =0.8mol/L，平衡時D的物質的量為0.8mol，所以用D表示的平均反應速率為v(D)= =0.2mol/(Lmin)；

(3)由方程式可知，氣體的化學計量數之和前后相等，則反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響，縮小容器容積，則A的轉化率不變；

II (1)因減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，平衡向正反應方向移動，所以m+n＜p；

(2) 因增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，A、C是氣體，而且m+n=p，所以B不是氣體，則m＜p，即平衡移動的方向是逆反應方向或向左移動；

(3) 因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，C的質量增加，說明正反應是吸熱反應。