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H2S通入下列溶液中：①FeCl2  ②CuCl2  ③AgNO3  ④溴水  ⑤碘水  ⑥亞硫酸  ⑦濃硫酸  ⑧酸性KMnO4溶液，無明顯現象的是(    )

A．只有①                B．①②③                 C．①②⑦                D．⑤⑧

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學將H2S通入CuSO4溶液中發現生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫元素具有可變價態，據此完成以下有關含硫化合物性質的試題．
（1）將H2S氣體通入FeCl3溶液中，現象是
 
；反應的離子方程式是
 
．
（2）為了探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應的條件，設計了下列實驗．
實驗操作 實驗現象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產生
已知：電離平衡常數：H2S    K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
H2SO3   K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在
 
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是
 
（選填編號）．
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（3）現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有
 
，看到的現象是
 
．要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有
 
，反應的離子方程式是
 
．
（4）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發生置換反應生成H2．現將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發生了置換反應
 
．

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