在常見的非金屬及其化合物中：
（1）晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的 材料；硅酸鈉水溶液俗稱為 ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、 、水泥等硅酸鹽產品是使用量最大的無機非金屬材料。
（2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應的離子方程式是 ；漂白液有效成分的化學式為 。
（3）水是常見的非金屬元素化合物，請按要求寫出下列水參加的反應的化學方程式。
①水只作氧化劑：
②NO2氣體通入水中：
③水既作氧化劑又作還原劑：
（1）半導體 水玻璃 玻璃
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O NaClO
（3）①2Na+2H2O 
2NaOH+H2↑ 等
②3NO2+H2O 2HNO3+NO
③2H2O 
2H2↑+O2↑
解析試題分析：（1）晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，硅酸鈉水溶液俗
稱為水玻璃，陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的無機非金屬材料；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，其中漂白液有效成分是次氯酸鈉，化學式為NaClO；
（3）①水只作氧化劑：鈉與水的反應、鐵與水蒸氣的反應、碳與水蒸氣的反應等，
②NO2氣體通入水中生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2+H2O 2HNO3+NO，
③水既作氧化劑又作還原劑，水的電解，2H2O 2H2↑+O2↑
考點：考查物質的俗稱、無機非金屬材料、硅的用途的判斷，漂白粉的生成，化學方程式的書寫
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起!
(1)C1O2和C12(還原產物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，C1O2的消毒效率是C12的 倍。
(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4，強氧化劑)改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理： 。
(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如圖所示：
請根據上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為 。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式為 。
③試確定NO3-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3-) (若不存在，此問不必作答)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為 。
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：
①“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為 。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是 ；防止局部酸度過大的操作方法是 。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變為紫紅色。②繼續滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。
回答下列問題：
(1)寫出實驗①反應的離子方程式： 。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為 。
(3)向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現象是 。
(4)若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO3)2為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
近年來地質、環境災難頻頻發生，為防止在大災之后疫病流行，災區需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3與SO2在H2SO4作用下反應制得。請寫出反應的離子方程式： 。
(2)過碳酸鈉是一種新型固態漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了氧化反應的是 。
| A．MnO2 | B．KMnO4溶液 | C．稀鹽酸 | D．Na2SO3溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92．4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態的是 。
a．3v逆(N2)=v正(H2） b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為
2NH3 (g)+ CO2 (g）
CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
，右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是 。
（3）圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為 。
（4）已知： 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――②
完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl2+15NH3→ ――③
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為 。
(3)根據上述反應可推知
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的計量數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:
⑴制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式 。
⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。
⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式_______ ______________
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
⑷無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 ； F中試劑的作用是 ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 。
⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO2的工藝流程如下：
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Pb（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
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