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某元素A的原子M電子層上的電子數是K層電子數的2倍，推測A不可能具有的性質是（　�。�?
A．單質A晶體的熔沸點高，硬度較大?
B．A常見的化合物為+4價?
C．A的高價氧化物的水化物H2AO3的酸性比碳酸的酸性強?
D．A單質是良好的半導體材料?
C
K電子層為2個電子，則A原子M層應有4個電子，L層一定達到飽和為8個電子，因此可確定A的原子結構為：。由結構推知A元素在周期表中的位置，即第3周期ⅣA族元素。A的原子序數為14，應是硅元素。硅的結構類似金剛石，熔點和沸點都很高，硬度也很大。硅的常見化合價為+4，它的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。Si在碳的下一周期，元素的非金屬性比碳的非金屬性弱，所以Si形成的H2SiO3的酸性比H2CO3要弱，不可能比H2CO3強。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

陶瓷表面有一層絢麗的彩釉，加工方法是在釉中加入一些金屬單質，控制空氣的通入量，煅燒至800 ℃以上，即可得到不同的顏色。在某種陶瓷的釉中分別摻入金屬粉末銅、鐵、錳，燒制時通入空氣不足，則制得的彩釉呈現的顏色分別是（   ）
A．黑、紅、藍B．紅、綠、黑褐
C．藍或綠、藍、黑褐D．紅、黑、黑褐

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系：

滿足條件的甲和乙為（   ）
A．碳和銅B．氟和氧C．碳和氫D．碳和硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鋁和硅均能與強堿溶液反應，離子方程式分別為：?
2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑?
Si+2OH-+H2O====+2H2↑?
現有一鐵、硅、鋁的混合物13.0 g，當與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的氫氣11.2 L；若將等質量的混合物與足量的NaOH溶液反應時，生成的H2在標準狀況下也是11.2 L。求原混合物中各組分的質量。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩元素能以共價鍵結合成化學式為XY2的物質，則X、Y兩元素可能分別屬于元素周期表中的族是（　�。�?
A．ⅠA和ⅤA
B．ⅣA和ⅥA?
C．ⅡA和ⅥA
D．ⅠA和ⅥA?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是
A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
C．石英玻璃和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體熔化時必須破壞非極性共價鍵的是    (    )
A．冰B．晶體硅C．溴D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于碳族元素的說法正確的是
A．單質都是無色晶體
B．單質中硅單質熔點最高
C．碳族元素形成的化合物種類最多
D．在化合物中最穩定的化合價都是+4價

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