【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13
C.該溫度下，通入HCl可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．是一種重要的有機合成中間體，由芳香烴A和E為有機原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖：
已知：Ⅰ．RX
RCOOH；
Ⅱ．R—CH=CH2
R—CH2CH2Br；
Ⅲ．
。
請回答下列問題：
（1）A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團的名稱為_____。
（2）C→D、H→I的反應類型分別為____、____。
（3）E的化學名稱為______，一定條件下，E發生加聚反應的化學方程式為____。
（4）F→G的化學方程式為____。
（5）H的結構簡式為____。
（6）同時滿足下列條件的C的同分異構體有__種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為____。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應
②能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：NO
NO2
N2
①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是 __________mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為____。
(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則方程式中CO2和N2的化學計量數之比為______。
(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：________。
(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數式表示，結果保留整數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
(1)儀器A的名稱為_____，干燥管 D 的作用為_____。
(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B 中裝有
固體，則 A中試劑為______，觀察到 C 中溶液_____(填現象)，即 可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶 液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A中加鹽酸、B 中加
、C 中加
溶液。觀察到 C 中溶液_____(填現象)，即可證明。但有的同學認 為鹽酸具有揮發性，HCl可進入 C 中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知五種元素的原子序數的大小順序為 C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族；A與B形成離子化合物，
中所有的離子的電子數相同， 其電子總數為 30；D 和 E 可形成 5核10電子的分子。試回答下列問題：
(1)寫出下列物質的電子式：
的電子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；
(2)A、B 兩元素組成的化合物
存在的化學鍵是__________________________________。
(3)寫出 D 和 E 形成的 5 核 10 電子分子與氯氣的第一步反應的方程式：___________________________________________________。
Ⅱ.對下列物質進行分類（均填序號）�；橥禺愋误w的是________________；互為同分異構體的是________________；互為同系物的是________________.
①
和
；②
與
；③
和
；④金剛石與水晶； ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥
和 
⑦
；⑧
與
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MgO，MgSO4和MgHPO4組成的混合物中鎂元素的質量分數為33%，則混合物中氧元素的質量分數為（ ）
A.16%B.32%C.49%D.55%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
下列說法中不正確的是( )
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO
D.水不能區分這四種酸的強弱，但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、下面列出了幾組物質：①金剛石與“足球烯”C60；②D2O與H2O；③16O、18O；④氧氣與臭氧；⑤
與
；⑥CH3CH2CH2CH3和
；⑦CH4和CH3CH2CH3；⑧CH3CH3和
。
其中互為同位素的是______；互為同素異形體的是_____；屬于同系物的是_____；互為同分異構體______。
II、寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：
（1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3_______。
（2） 
_______。
（3）
_____。
（4）2-甲基-2-丁烯_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種基礎化工原料，可以用多種方法合成。
(1)用CO2生產甲醇。
已知：①CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1；
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1； (a、b均>0)
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式為：____________。
要使反應①在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有_______(填寫字母序號)。
a．縮小反應容器的容積
b．擴大反應容器的容積
c．升高溫度
d．使用合適的催化劑
e．從平衡體系中及時分離出CH3OH
(2)用CO生產甲醇。
已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
(3)CO2在工業上有多種用途，其中之一是合成低碳烯烴。在體積為1 L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol，測得溫度對催化劑催化效率和 CO2平衡轉化率的影響如圖所示：
①圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但CO2的平衡轉化率卻反而降低，其原因是__________。
②250 ℃時，該反應的平衡常數K值為__________。
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